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来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/04 09:24:23
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我想问一下某位好心的化学学者:常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的PH为什么

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HAc==(可逆)==H+ +Ac-
所以若是HCl等一元强酸,pH=3时,c(HCl)=c(H+)=10^(-3)mol/L,而醋酸等弱酸c(HAc)>c(H+)=10^(-3)mol/L,故与PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的PH

因为醋酸是不完全电离,,所以同样的ph=3的醋酸和盐酸是醋酸更浓,,同理,,ph=11的氢氧化钠,强碱,完全电离,和ph=3的盐酸,体积一样,,应该是ph=7的,,,因为醋酸比盐酸更浓,,,所以融合后醋酸还剩好多,,

具体计算过程我们下学期才学.不能写岀计算过程.不过我知道氢氧化钠是强碱.少量即可使溶液pH升到11.醋酸是弱酸.需要更多的醋酸才能使pH=3.化学反应中氢氧化钠与醋酸计量数比为1:1.所以反应有酸剩余.醋酸钠呈弱碱性.但由于有酸.所以总体pH<7

因为醋酸根会水解使水中的氢离子比氢氧根离子多

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