关于钠的化学性质金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为（ ）A、1：1 B、2：1 C

关于钠的化学性质金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为（ ）A、1：1 B、2：1 C
关于钠的化学性质
金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为（ ）
A、1：1 B、2：1 C、23：78 D、46：78
请写清楚解题步骤

关于钠的化学性质金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中,生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应,则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为（ ）A、1：1 B、2：1 C
反应方程式（省略条件）：
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
②2Na+2H2O=H2↑+2NaOH
③2H2+O2=2H2O
由③可知,当恰好完全反应时,H2与O2质量比为4：32；
而①中Na2O2与O2质量比为156：32,②中Na与H2质量比为46：2
因此连比可知符合条件的Na与Na2O2质量比为92：156
但是注意,题目中问的是被氧化成X的金属钠的质量（楼上的朋友好像就忽略了这一点）
156份质量Na2O2中Na质量为156×(46/78)=92
因此与水反应的钠与被氧化成X的Na质量比92：92,即1：1,选A

d

A 点燃
解析：由题知 2Na+O2＝Na2O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2（向上箭头），2Na+2H2O＝2NaOH+H2（向上箭头），2H2+O2＝2H2O,设水物质的量为2a摩尔，根据化学计量数之比可推出水反应的金属钠物质的量为4a摩尔，被氧化成x的金属钠物质的量为4a，同种物质的质量比为物质的量的比质量比，...

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A 点燃
解析：由题知 2Na+O2＝Na2O2，2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2（向上箭头），2Na+2H2O＝2NaOH+H2（向上箭头），2H2+O2＝2H2O,设水物质的量为2a摩尔，根据化学计量数之比可推出水反应的金属钠物质的量为4a摩尔，被氧化成x的金属钠物质的量为4a，同种物质的质量比为物质的量的比质量比，所以为1：1，选A.

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被氧化的钠生成过氧化钠，和水反应生成氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
而未反应的Na与水反应生成H2
2Na+2H2O==2NaOH+H2
又H2与O2的比例为2：1
所以Na与Na2O2的比例为2：1
所以与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的物质的量之比为1：1
所以质量比为1：1...

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被氧化的钠生成过氧化钠，和水反应生成氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
而未反应的Na与水反应生成H2
2Na+2H2O==2NaOH+H2
又H2与O2的比例为2：1
所以Na与Na2O2的比例为2：1
所以与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的物质的量之比为1：1
所以质量比为1：1

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【钠单质的性质】
物理性质
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由...

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【钠单质的性质】
物理性质
钠单质很软，可以用小刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。钠是热和电的良导体。钠的密度是0.97g/cm3，比水的密度小，钠的熔点是97.81℃，沸点是882.9℃。钠单质还具有良好的延展性。
化学性质
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去。因此，钠的化学性质非常活泼，在与其他物质发生氧化还原反应时，都是由0价升为+1价。金属性强。
1.钠跟氧气的反应
在常温时4Na＋O2＝2Na2O （白色固体）
在点燃时2Na＋O2=Na2O2 (淡黄色粉末)
★钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成的过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2

2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物，如
2Na+Cl2＝2NaCl
2Na＋S＝Na2S(硫化钠)（钠与硫化合时研磨会发生爆炸）
3.钠跟水的反应
在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。
观察到的现象及由现象得出的结论有：
1、钠浮在水面上（钠的密度比水小）
2、钠在水面上四处游动（有气体生成）
3、钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低）
钠单质与水的反应4、发出嘶嘶的响声（生成了气体）
5、事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成）
反应方程式
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
★钠由于此反应剧烈，能引起氢气燃烧，所以钠失火不能用水扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
4、钠与酸溶液反应
钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应，方程式见3
5、钠与盐反应
（1）与盐溶液反应
将钠投入盐溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。
如将钠投入硫酸铜溶液中：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）与熔融盐反应
这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti（条件为高温）
Na+KCl=K+NaCl（条件为高温）
★钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱
6、钠与有机物反应
钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物为氢气和乙醇钠）
[编辑本段]【钠的制取与保存】
制取
通过电解熔融的氯化钠（食盐），硼砂或冰晶石获得。
保存
钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，因此，在实验室中通常将钠保存在煤油或石蜡油里。
(原因：ρ Na＞ρ煤油且Na与煤油不发生化学反应）
[编辑本段]【钠的用途】
◆工业用途
纯净的金属钠在工业上并没有多大用处，然而钠的化合物可以应用在医药、农业和摄影器材中。氯化钠就是餐桌上的食盐。液态的钠有时用于冷却核反应堆{钠钾合金在室温下呈液态，是核反应堆的导热剂，起把反应堆产生的热量传导给蒸气轮机的作用。 以往金属钠主要用于制造车用汽油的抗暴剂，但由于会污染环境，已经日趋减少。金属钠还用来制取钛，及生产氢氧化钠、氨基钠、氰化钠等。熔融的金属钠在增值反应堆中可做热交换剂。
◆生理作用
钠是人体中一种重要无机元素，一般情况下，成人体内钠含量大约为3200（女）-4170（男）mmol,约占体重的0.15%，体内钠主要在细胞外液，占总体钠的44%-50%，骨骼中含量也高达40%-47%，细胞内液含量较低，仅9%-10%。
主要生理作用
1、钠是细胞外液中带正电的主要离子，参于水的代谢，保证体内水的平衡，调节体内水分与渗透压。
2、维持体内酸和碱的平衡。
3、是胰汁、胆汁、汗和泪水的组成成分。
4、钠对ATP的生产和利用、肌肉运动、心血管功能、能量代谢都有关系，此外，糖代谢、氧的利用也需有钠的参与。
5、维持血压正常。
6、增强神经肌肉兴奋性。
需要人群
高温、重体力劳动、经常出汗的人需要注意补充钠。
来源
钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。
缺乏
人体内钠在一般情况下不易缺乏、但在某些情况下，如禁食、少食，膳食钠限制过严而摄入非常低时，或在高温、重体力劳动、过量出汗、肠胃疾病、反复呕吐、腹泻使钠过量排出而丢失时，或某些疾病，如艾迪生病引起肾不能有效保留钠时，胃肠外营养缺钠或低钠时，利尿剂的使用而抑制肾小管重吸收钠时均可引起钠缺乏。钠的缺乏在早期症状不明显，倦怠、淡漠、无神、甚至起立时昏倒。失钠达0.5g/kg体重以上时，可出现恶心、呕吐、血压下降、痛性吉尔痉挛，尿中无氯化物检出。
过量
正常情况下，钠摄入过多并不蓄积，但某些情况下，如误将食盐当食糖加入婴儿奶粉中喂养，则可引起中毒甚至死亡。急性中毒，可出现水肿、血压上升、血浆胆固醇升高、脂肪清楚率降低、胃黏膜上皮细胞受损等。钠的适宜摄入量（AI）成人为2200mg/d。
代谢吸收
人体钠的主要来源为食物。钠在小肠上部吸收，吸收率极高，几乎可全部被吸收，故粪便中含钠量很少。钠在空肠的吸收大多是被动性的，在回肠则大部分是主动的吸收。钠与钙在肾小管内的重吸收过程发生竞争，故钠摄入量高时，会相应减少钙的重吸收，而增加尿钙排泄。因尿钙丢失约为钙潴留的50%，故高钠膳食对骨丢失有很大影响。

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