作业帮调节pH值使沉淀生成的原理是什么?还有什么当pH=什么时开始沉淀啊..当pH=什么什么时又完全沉淀.完全不懂.....
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/13 08:51:35
调节pH值使沉淀生成的原理是什么?还有什么当pH=什么时开始沉淀啊..当pH=什么什么时又完全沉淀.完全不懂.....
调节pH值使沉淀生成的原理是什么?
还有什么当pH=什么时开始沉淀啊..当pH=什么什么时又完全沉淀.完全不懂.....
调节pH值使沉淀生成的原理是什么?还有什么当pH=什么时开始沉淀啊..当pH=什么什么时又完全沉淀.完全不懂.....
这高中不会讲的.
跟无机化学溶解电离平衡有关系,但是必须定个量.
举个例子,铁离子开始沉淀假设0.1mol/L的时候,假设溶液中有十万分之一的氢氧化铁沉淀即表明开始沉淀,那么在大学,根据溶度积或者氢氧化铁溶解平衡常数求出此时的氢氧根浓度,算出氢离子浓度换算成PH,就是开始沉淀的PH=2.8
假设溶液中铁离子剩余不到原来十万分之一,那么定义完全沉淀,那么可以同样算出终点PH=4～5左右.
例如反应 :AgCl＝Ag+ + Cl- 沉淀溶解平衡表达式:k＝c（Ag+）^1（Ag+的系数）×（Cl-）^1 ①开始沉淀:当k值大于某一值时，如果k小于这个值，则可以共存，不产生沉淀。 k值因不同物质而不同，是科学家们测出来的，咱直接用就行了 ②沉淀完全:当k值小于某一值时，就认为沉淀已经完全了，这里的k值是人为规定的，在不同教育阶段和课本值可能会不同，一般教科书会给出.这个给...
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例如反应 :AgCl＝Ag+ + Cl- 沉淀溶解平衡表达式:k＝c（Ag+）^1（Ag+的系数）×（Cl-）^1 ①开始沉淀:当k值大于某一值时，如果k小于这个值，则可以共存，不产生沉淀。 k值因不同物质而不同，是科学家们测出来的，咱直接用就行了 ②沉淀完全:当k值小于某一值时，就认为沉淀已经完全了，这里的k值是人为规定的，在不同教育阶段和课本值可能会不同，一般教科书会给出.这个给定的k值对于任何物质都可以.（实际上沉淀完全是不可能的，因为绝对不溶于水的物质是不存在的，这只是一种规定）
所谓调节Ph值控制沉淀生成溶解 像Fe（OH）3这种物质，实质上就是控制（OH_）的浓度，来控制k值，从而实现控制开始沉淀或者沉淀完全。
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一些难溶性的金属氢氧化物的溶度积（KSP）一般很小，如Fe(OH)3大概是10的-38次左右。
不妨设Fe3+浓度为0.01mol/L，那么当PH>2即c(OH-)>10^-12时
c(Fe3+)*c(OH-)^3>10^-38，此时Fe(OH)3就开始沉淀了。
所谓沉淀完全是指浓度<10^-5，则当PH>3时即c(OH-)>10^-11时，
c(Fe3+)=10^...
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一些难溶性的金属氢氧化物的溶度积（KSP）一般很小，如Fe(OH)3大概是10的-38次左右。
不妨设Fe3+浓度为0.01mol/L，那么当PH>2即c(OH-)>10^-12时
c(Fe3+)*c(OH-)^3>10^-38，此时Fe(OH)3就开始沉淀了。
所谓沉淀完全是指浓度<10^-5，则当PH>3时即c(OH-)>10^-11时，
c(Fe3+)=10^-38/c(OH-)^3<10^-5，即沉淀完全。
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离子化和物在水中的溶解和沉淀也是一种平衡，当离子的浓度到达一定程度，就会沉淀。如果是含氢氧根的离子化和物，或者阳离子会和氢氧根生成一种不溶物，难溶物，微溶物，ph值就会影响氢氧根的浓度，进而影响阳离子的沉淀。