恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何c(N2O4)增大了,可是压强也增大了,要怎么判断它的反应方向

恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 恒温恒容下进行的可逆反应N2O4=2NO2,平衡后 增大c(N2O4),NO2转化率如何c(N2O4)增大了,可是压强也增大了,要怎么判断它的反应方向 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒容下,达到平衡后,再通入N2O4又达到平衡,NO2的转化率如何变化 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2） = C（N2O4）时 ③N2O4 处于不再分解时④NO 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变他们2个的转化率却是都是增大,但是平衡到底向什么方向移动,这个应该不一样吧. 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒容下,达到平衡后,再通入N2O4又达到平衡,平衡向什么方向移动? ①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（NO2）=n（NO2）/n总.因为平衡正向移动,n 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 在可逆反应2NO2=N2O4中,恒温恒容时充入惰性气体,压强不是增大了吗?为什么气体的颜色不变呢? 在恒温压下,可逆反应N2O4(g)=2NO2(g)达到平衡时的体积为最初体积的1.3倍,此时N2O4的分解百分率是?A.30%B.60%C.40%D.47% 在恒温、恒容的条件下,对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后,再充入N2O4,NO2的转化率怎样变化? 可逆反应2NO2---N2O4 恒温恒压下,达到平衡后,再通入NO2又达到平衡,N2O4的体积分数如何变化 在2NO=n2o4可逆反应中 压缩容器体积 其他不变 反应速率怎样变化 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.加入NO2或N2O4平衡移动方向应按浓度还是压强判断五三上说应以浓度为主、但是又说什么最终影响相同.说无论加入NO2还是N2O4.NO2的百分含 恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平衡后,再向容器中通入一定量的NO2,又达到平衡,N2O4的体积分数（ ）恒温恒压下,容积可变的容器中,可逆反应2NO2(g)←→N2O4(g)达到平 2NO2=N2O4(可逆反应)恒温恒容 第一次加入amolno2 平衡后再加入amol 此时no2的转化率变大?我认为这是可逆反应 比如醋酸的可逆反应 由于生成H+和醋酸根很少 所以加入醋酸只会导致转化率减小 这 在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO2（g)=可逆=N2O4(g)下列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是A.NO2、N2O4的浓度相等B.NO2、N2O4在容器中共存C.NO2、N2O4的浓度均不再 恒温恒容 对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后的讨论恒温恒容 可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后 再向容器内通入一定量的NO2 重新达到平衡后 与第一次平衡相比 NO2的体积分数如何变化?A 减少 B 增大 C 不