pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 09:03:19
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pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!
pka计算!
浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?
求计算过程!
pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!
浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.
那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka([]代表平衡浓度)
设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就行了.
pka计算!浓度为0.1mol/LHAc(pKa=4.74)溶液的pH是?求计算过程!
计算0.1mol/LHAc(醋酸)(Pka=4.76)溶液的PH值?
25摄氐度时,0.1mol/LHAc溶液解离度为1.34%,计算该溶液中HAc浓度是多少?怎么算列出工式.
0.4mol/lhac溶液中氢离子是0.1mol/lhac溶液中氢离子浓度的多少倍
0.1mol/lHCL和0.1mol/lHAC等体积混合,溶液中总的氢离子浓度
室温下,用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液PH?(已知pka=4.75)
温室下,用0.1mol/LHAc和0.1mol/LNaAc等体积混合配制成缓冲溶液.求此缓冲溶液的PH?已知pka=4.
化学溶液中的阿尔法值计算0.1mol/LHAc溶液的[H+]和α?什么是HAc的α?是浓度么,还是别的什么?
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0
计算0.1mol/L的醋酸与0.2mol/L的醋酸钠混合后溶液的pH.醋酸的pKa为4.76
0.1mol/lHAC,αHAC=1.33%则此溶液中微粒浓度最大的是求答案和原因
在0.1mol/LHAc溶液中加入固体HAc后,HAC的浓度是?电离度?PH值?
计算0.10mol/LHAc溶液的PH值
计算PH=4.0时,0.10mol/LHAc溶液中,HAc和Ac-的分布分数和平衡浓度.(已知Ka=1.8*10-5)
一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc(PKa=4.7)时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能
分析化学酸碱滴定用0.1mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc(pKaθ=4.74)的pH值突跃范围为7.9.7.若用0.1mol/L NaOH溶液滴定某弱酸HB(pKaθ=2.74),pH值突跃范围为?
计算下列溶液的PH :0.5mol/LHAc+1mol/LNaAc