高一较简单的化学题,在线等,请化学高手快速解答,谢谢若有3mol铜参与3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应,生成标准状态下44.8L NO气体.计算:(1)参与反应的硝酸的物质的量?(2)该反应转移

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 21:29:39
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若有3mol铜参与3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应,生成标准状态下44.8L NO气体.计算:
(1)参与反应的硝酸的物质的量?
(2)该反应转移的电子总数?
详细的解答过程.谢谢

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1 8mol硝酸参与反应
2 转移了6mol电子
由反应方程式
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
得知:Cu、HNO3、Cu(NO3)2、NO、H2O
的物质量比例为:3:8:3:2:4
既然3mol铜参与反应,根据上述比例,
参与反应的硝酸的物质的量为:3*(8/3)=8mol
在此反应中,Cu失去2个电子,由0价变为+2价
这是该反应唯一的电子转移
每mol Cu失去2mol电子
故3 mol Cu失去6 mol电子,也就是该反应转移的电子总数
离开校园很多年了,早忘记格式了,废话很多.
但思路、解法应当没问题

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