作业帮FeCl3溶液可以溶解Cu,Hg,Ag,且反应很完全?方程式:2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+2Fe3+ +4Cl- +Hg =[HgCl4]2- +2Fe2+Fe3+ +Cl- +Ag =Fe2+ +AgCl且反应很完全?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 17:15:26
![FeCl3溶液可以溶解Cu,Hg,Ag,且反应很完全?方程式:2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+2Fe3+ +4Cl- +Hg =[HgCl4]2- +2Fe2+Fe3+ +Cl- +Ag =Fe2+ +AgCl且反应很完全?](/uploads/image/z/6189176-56-6.jpg?t=FeCl3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8F%AF%E4%BB%A5%E6%BA%B6%E8%A7%A3Cu%2CHg%2CAg%2C%E4%B8%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%88%E5%AE%8C%E5%85%A8%3F%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%3A2Fe3%2B+%2BCu+%3D2Fe2%2B+%2BCu2%2B2Fe3%2B+%2B4Cl-+%2BHg+%3D%5BHgCl4%5D2-+%2B2Fe2%2BFe3%2B+%2BCl-+%2BAg+%3DFe2%2B+%2BAgCl%E4%B8%94%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%88%E5%AE%8C%E5%85%A8%3F)
FeCl3溶液可以溶解Cu,Hg,Ag,且反应很完全?方程式:2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+2Fe3+ +4Cl- +Hg =[HgCl4]2- +2Fe2+Fe3+ +Cl- +Ag =Fe2+ +AgCl且反应很完全?
FeCl3溶液可以溶解Cu,Hg,Ag,且反应很完全?
方程式:
2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+
2Fe3+ +4Cl- +Hg =[HgCl4]2- +2Fe2+
Fe3+ +Cl- +Ag =Fe2+ +AgCl
且反应很完全?
FeCl3溶液可以溶解Cu,Hg,Ag,且反应很完全?方程式:2Fe3+ +Cu =2Fe2+ +Cu2+2Fe3+ +4Cl- +Hg =[HgCl4]2- +2Fe2+Fe3+ +Cl- +Ag =Fe2+ +AgCl且反应很完全?
电位差均大于0.2V,反应很完全
(从电极电势上来看Fe3+不能氧化Ag和Hg,但由于Cl-的存在可以和Ag+,Hg2+分别形成沉淀和稳定的配合,降低了电极电势)
电极过程(Electrode process) EÅ/V
Ag(I)－(0) AgCl＋e－＝Ag＋Cl－ 0.22233
Cu(II)－(0) Cu2＋＋2e－＝Cu 0.3419
Hg(II)－(0) [HgCl4] +2e-=Hg +4Cl- 0.38
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
氯化银应该有向下的箭头，表示沉淀！
看金属的活性顺序：钾、钠、钙、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂、金
前边的能置换后边的，你的题根本不可能反应？
FeCl3 可以缓慢溶解铜
Fe3+/Hg,Fe3+/Ag 电位差不够0.2V，
第一个和第三个都可以完全反应的。第三个因为产物有AgCl沉淀，使得Ag的电势更低。第二个如果Cl离子浓度很高的话，基本可以反应，不过很难反应。如果换成溴和碘在一般情况就行。
从电极电势上来看Fe3+不能氧化Ag和Hg，但是在氧化还原平衡中，若同时存在有沉淀平衡和配位平衡时，将影响氧化还原电对的电极电位，可能引起氧化还原反应方向的改变。由于Cl-的存在可以和Ag+，Hg2+分别形成沉淀和稳定的配合物，所以这个反应可以发生而且很完全。...
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从电极电势上来看Fe3+不能氧化Ag和Hg，但是在氧化还原平衡中，若同时存在有沉淀平衡和配位平衡时，将影响氧化还原电对的电极电位，可能引起氧化还原反应方向的改变。由于Cl-的存在可以和Ag+，Hg2+分别形成沉淀和稳定的配合物，所以这个反应可以发生而且很完全。
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最后一个错了,氯化铁和银不发生氧化还原反应
Fe3+ + Ag+Cl-=AgCl(沉淀)+Fe3+