为什么说：盐类水解中,溶液中盐的物质的量浓度减少,水解平衡向右移,水解程度增大?

为什么说：盐类水解中,溶液中盐的物质的量浓度减少,水解平衡向右移,水解程度增大? 盐类水解时提高溶液浓度,对应的盐在同样的物质的量里水解的量应该会变小,为什么说水解平衡正向移动呢? 化学盐类的水解中为什么“酸碱越弱越水解”? 实验室中配置水解金属离子的盐类时,如何操作得到澄清溶液?为什么? 盐类水解中水解大于电离和电离大于水解的物质 有关电离平衡的一些问题1,同一种能水解的盐,增大盐溶液的物质的量浓度,盐类水解平衡向水解方向移动,可是为什么盐类水解的程度却是减小的?2,是不是溶液的导电能力越弱,溶液的电力程度 化学盐类的水解相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,为什么根据物料守恒有c(X-)+c(HX)=2c(Na+)?我是说那个”2”是怎么回事? 在盐类水解平衡中,为什么越稀越水解,水解产生的离子浓度减少? 高二化学! 为什么溶液越稀越水解? 在线等!盐类水解中有这样一个规律：溶液越稀越水解.从平衡移动的角度来看,增大盐的量,平衡不是向右移么,这样看来,不就是越浓越水解?和上述结论矛盾? 化学盐类水解将下列物质1M溶解于1L水中充分搅拌 阴离子数最多的是 KBr? 氢氧化镁 ？ 碳酸钠？硫酸镁？ 为什么？将相同物质的量浓度的某弱酸X溶液与NaX溶液 等体积混合测得混合溶液中 C【N 盐类水解过程中盐的电离平衡被破坏,为什么错了? 为什么 电离大于水解,显酸性?拜托了各位 谢谢一直很纠结 为什么 电离大于水解,显酸性 水解大于电离 显碱性 况且 在盐类水解 的 概念里说：在溶液中盐电离出 的与 水电离出的 H/OH根 离 盐类的水解中,为什么水解程度越弱,生成的弱电解质越强? 为什么弱酸阴离子引起水解,弱碱阳离子引起水解,强酸强碱盐却无引起水解的离子?我看百度百科上说在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.那是不是 关于盐类水解的一条题目在蒸发皿中加热蒸干并灼烧（低于400度）,下列物质的溶液,可以得到该物质固体的是A氯化铝 B碳酸氢钠 C醋酸钠 D硫酸铝选什么?为什么? 化学中盐类水解反应的实质是什么?盐类水解反应的实质是什么? 一道简单的盐类水解问题的一个选项.!谢谢了这个选项是错的,我不明白为什么等体积,等物质的量浓度的NAX和弱酸HX混合后的溶液中C（NA+） > HX > X2- > H+ > OH- 在盐类发生水解的过程中正确的说法是 ( )A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离度逐渐增大.C.溶液的pH发生改变 D.没有中和反应发生将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合,测得混合