作业帮哪位大师请给小弟详解一下高一化学的“价态归中规律”的内容 定有重谢!需要有列子说明哦
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 18:48:47
哪位大师请给小弟详解一下高一化学的“价态归中规律”的内容 定有重谢!需要有列子说明哦
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需要有列子说明哦
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价态归中是指：氧化还原反应中,同种元素高价态氧化低价态.但是元素的相邻两个价态却不能发生此反应.
归中其实就是说这两种元素最终在产物中价态相同.
比如：2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
这种反应最值得注意的就是,还原产物的价态不能低于氧化产物的价态.即不能够交叉.这也是为什么相邻价态不能反应的原因.
有其它不懂的HI
价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。如KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O
“无中间价”不反应，即价态归中原理。两价态不同的同种元素间的氧化还原反应，该元素在生成物中的价态必须介于它在反应物中的两价态之间，若无中间价态则不能发生反应。如2H2S+SO2=3S+2H2O,电子...
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价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。如KClO3+6HCl =KCl+3Cl2+3H2O
“无中间价”不反应，即价态归中原理。两价态不同的同种元素间的氧化还原反应，该元素在生成物中的价态必须介于它在反应物中的两价态之间，若无中间价态则不能发生反应。如2H2S+SO2=3S+2H2O,电子转移发生在H2S中－2价S与SO2中＋4价S之间，生成物中S为0价介于＋4和－2之间。SO2气体虽然是强还原剂，浓H2SO4是强氧化剂，但SO2可以用浓硫酸干燥而不会发生反应，就是因为在S的＋4价与＋6价之间无其他价态了。又如：Fe3+与Fe可反应生成中间价Fe2＋，而Fe3＋与Fe2＋（属两强相遇）就不可能反应。
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