作业帮题目问盐类水解的产物.答案里竟然有NaOH,盐类水解不是盐类电离出的离子与水电离出的离子产生弱电解质的过怎么会有NaOH了,再者NaOH是强酸.在溶液中全部电离掉了.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 15:26:48
题目问盐类水解的产物.答案里竟然有NaOH,盐类水解不是盐类电离出的离子与水电离出的离子产生弱电解质的过怎么会有NaOH了,再者NaOH是强酸.在溶液中全部电离掉了.
题目问盐类水解的产物.答案里竟然有NaOH,盐类水解不是盐类电离出的离子与水电离出的离子产生弱电解质的过
怎么会有NaOH了,再者NaOH是强酸.在溶液中全部电离掉了.
题目问盐类水解的产物.答案里竟然有NaOH,盐类水解不是盐类电离出的离子与水电离出的离子产生弱电解质的过怎么会有NaOH了,再者NaOH是强酸.在溶液中全部电离掉了.
盐类水解是中和反应的逆反应.中和反应本身并不是完全反应,只不过逆反应程度很小而已.比如,50mL 0.1mol/L 的 HCl 溶液和 50mL 0.1mol/L NaOH 溶液能够恰好中和,反应可表示为H+ + OH- = H2O,溶液正好是中性.但你肯定知道,在中性的NaCl溶液中,H+,OH-并不是一个不剩全变成水了,假设中和后体积为100mL,大约还有0.1L × 1×10^-7mol/L =1×10^-8mol剩余,尽管剩余的量很少.
盐类水解是中和反应的逆反应,如果是强酸强碱盐在一定程度上可以认为是不水解的；但弱酸或者弱碱生成的盐水解则是要考虑的,如CH3COONa电离出的CH3COO-是弱酸根离子,水解反应为CH3COO- + H2O（可逆号）CH3COOH + OH-,要写成化学方程式的话就是CH3COONa+H2O（可逆号）CH3COOH+NaOH.在很多同学看来NaOH好像并不该算生成物,因为Na+和OH-原来水中就有,但是你要知道,水中OH-的浓度在加入CH3COONa后实际上是增大的,所以这样说也是有道理的.
首先NAOH是强碱不是强酸，然后你要明白大多数盐类水解都是很微弱的，而且是可逆的，水解出的NAOH不断和水解出的弱酸发生中和反应，又不断水解出NAOH。点离了怎么就不能作产物啊？！君不见酸碱中和反应生成的盐也电离！
这是由于考虑问题的角度不同，如果在写离子方程式的时候，考虑的主要是哪些离子或分子参加反应了，所以就没考虑到其它离子的存在，因为没有参加反应的离子，一直在溶液中存在着，从化学的角度来说，不是生成的新物质，也就不可能出现在离子反应方程式中。例如：
CH3COONa这个强碱弱酸盐的水解问题：
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
但当我们从总体上考虑反应物或生成物的时候...
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这是由于考虑问题的角度不同，如果在写离子方程式的时候，考虑的主要是哪些离子或分子参加反应了，所以就没考虑到其它离子的存在，因为没有参加反应的离子，一直在溶液中存在着，从化学的角度来说，不是生成的新物质，也就不可能出现在离子反应方程式中。例如：
CH3COONa这个强碱弱酸盐的水解问题：
CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
但当我们从总体上考虑反应物或生成物的时候，由于阴离子或阳离子不可能单独存在，阴阳离子必须同时存在才能产生完整的物质。因此，从这个角度上说，生成的物质一定包括原来没考虑到的一些离子。说到这里，自然会觉得生成物尽管在水中可电离，但总体来说是反应生成的新物质。上式的反应方程式为：
CH3COONa+H2O=CH3COOH+NaOH
说明这个问题时也可以想象如果将上述溶液蒸干，最后一定可得到NaOH这种新物质。
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