在一定温度条件下的恒温容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应 A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/02 23:50:31
在一定温度条件下的恒温容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应 A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的
在一定温度条件下的恒温容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应 A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达到平衡状态的是
A.混合气体的压强
B.混合气体的密度
C.B的物质的量浓度
D.气体的总物质的量
请问逐一分析,特别是A和B
还有X+2Y2Z,容器中的压强不再发生变化时,一定达到平衡状态而 A.为什么不对啊?
不好意思 是 X(气)+2Y(气)2Z(气)
在一定温度条件下的恒温容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应 A(固)+3B(气)2C(气)+D(气)已达到平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的
你要先掌握判断平衡的原则是不平衡的时候是变量的,平衡的时候不变了,就表示达到平衡了.A选项,由于物质A是固体,气体只有BCD,且B的计量数等于CD的计量数之和,也就是说,反应前后气体物质的量是不变的,物质的量不变(其他条件也不变时)气体的压强自始至终就不变,当然不能用来判断平衡了.同理,D项也不对.你后来举得例子必须前后气体物质的系数不一样大,压强不变才能行,你没有写状态,要么XYZ都是气体,要么Y不是气体都是可以的,要是X不是气体,那YZ的系数又一样了,压强又就不能判断了.
A, 因为等式前后的气体物质前的系数之和是相同的,所以反应中 气体的总物质的量是不变的,又因为题中条件表示恒温,且总体积不变(同一个容器),所以压强也不会变化,不管是不是平衡态。 所以错。所以不能作为判断是否平衡的依据。
D. 同A,因为等式前后的气体物质前的系数之和是相同的,所以反应中 气体的总物质的量是不变的, 不管是不是平衡态。 所以错。
B和C其实一样。 因为等式前后虽然气...
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A, 因为等式前后的气体物质前的系数之和是相同的,所以反应中 气体的总物质的量是不变的,又因为题中条件表示恒温,且总体积不变(同一个容器),所以压强也不会变化,不管是不是平衡态。 所以错。所以不能作为判断是否平衡的依据。
D. 同A,因为等式前后的气体物质前的系数之和是相同的,所以反应中 气体的总物质的量是不变的, 不管是不是平衡态。 所以错。
B和C其实一样。 因为等式前后虽然气体物质前的系数之和是相同的, 但因为各气体的分子量不一定相同。 也就是说,总的物质的量虽然不变(气体总体积不变),但质量不一定相同,所以反应过程中密度是会变化的。 如果不变了 则达到平衡了。 C同理
后面那道题你的条件没写明白
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A.有固体参与的反应,气体压强与固体无关,所以这个反应气体压强始终不变
所以不能用混合气体的压强是否改变来判断反应是否达到平衡
而X(g)+2Y(g)<=>2Z(g)则不同,该反应前后气体压强改变
所以可以用混合气体的压强是否改变来判断反应是否达到平衡
B。气体密度=气体质量/气体体积
由A知气体体积不变,如果密度不变,那么可知气体质量不变,即反应平衡
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A.有固体参与的反应,气体压强与固体无关,所以这个反应气体压强始终不变
所以不能用混合气体的压强是否改变来判断反应是否达到平衡
而X(g)+2Y(g)<=>2Z(g)则不同,该反应前后气体压强改变
所以可以用混合气体的压强是否改变来判断反应是否达到平衡
B。气体密度=气体质量/气体体积
由A知气体体积不变,如果密度不变,那么可知气体质量不变,即反应平衡
C。C即是可逆反应达到平衡的定义即某组分浓度不变
D。由A知气体物质的量始终不变,所以不能由气体的总物质的量是否改变来判断
是否平衡
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是否是标志主要看平衡之前该量是否是变化的。如题,压强是不变的所以不能证明,密度是变的所以能证明。