对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是A 硫酸氢钠 B 氢氧化钠 C 醋酸钠 D 氯化铵

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 13:09:25
对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是A 硫酸氢钠 B 氢氧化钠 C 醋酸钠 D 氯化铵

对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是A 硫酸氢钠 B 氢氧化钠 C 醋酸钠 D 氯化铵
对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是
A 硫酸氢钠 B 氢氧化钠 C 醋酸钠 D 氯化铵

对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是A 硫酸氢钠 B 氢氧化钠 C 醋酸钠 D 氯化铵
A正确 NaHSO4中的HSO4-离子是强酸根离子 其中的H+能完全电离出来
加热对于氢离子浓度影响很小 所以PH影响小
B正确 氢氧化钠强碱 PH几乎不受温度影响
C错误 醋酸钠中CH3COO-是弱酸根离子 其水解程度随温度升高而变大
即加热PH增大
D错误 氯化铵中铵根离子 对应的是弱碱NH3 H2O NH4+其水解程度也随温度增大而增大
加热pH减小
不懂欢迎追问

A正确。因为NaHSO4=Na+ + H+ +SO42-，它电离出的H+浓度较大，并且抑制了水的电离。
其它几个都会因平衡的移动而导致pH值发生较大变化。

只有A正确。
此题主要考察学生对水的电离的理解。
因为pH是氢离子浓度的负对数嘛，A的H离子浓度为0.1,pH为1，加热使水的Ksp变大，从而水电离的OH-离子的浓度变大，对H+无影响，所以pH不变；
而B里面，OH-的浓度是0.1，假设原来是标准状态，由水的Ksp可知H+浓度就是10^-13，pH为13，加热使水的Ksp变大，OH-浓度不变，则使水电离的H+增多，pH会变...

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只有A正确。
此题主要考察学生对水的电离的理解。
因为pH是氢离子浓度的负对数嘛，A的H离子浓度为0.1,pH为1，加热使水的Ksp变大，从而水电离的OH-离子的浓度变大，对H+无影响，所以pH不变；
而B里面，OH-的浓度是0.1，假设原来是标准状态，由水的Ksp可知H+浓度就是10^-13，pH为13，加热使水的Ksp变大，OH-浓度不变，则使水电离的H+增多，pH会变小。
其他选项原因参考1楼。

收起

对于浓度为0.1mol/L的溶液加热PH基本不变的是A 硫酸氢钠 B 氢氧化钠 C 醋酸钠 D 氯化铵 醋酸溶液的浓度为0.1mol/l求氢离子的浓度和ph值越快越好有急用 将0.1mol/L HCL溶液加热到100℃,溶液的PH仍为1. 溶液中H+的浓度为0.1mol/L的PH值为 求浓度为0.1mol/L的HCOOH溶液的pH值 0.1mol/L浓度的氨水溶液的PH值为12,求该溶液的氢离子浓度? 相同条件下浓度均为0.1mol/L的氨水和氢氧化钠溶液PH值谁大 10mL浓度为0.1mol/L的NaH2PO4 和10mL浓度为0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合,溶液pH为多少? 用浓度为0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定浓度为0.1mol/L的HCl溶液,达到化学计量点时溶液的PH值是多少? 浓度为0.1mol/L盐酸的ph值是 浓度为0.1mol/l盐酸的ph值是 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol/L NaClO溶液和0.1mol/L CH3COONa溶液的pH 以此来比较HClO和CH3COOH的酸性 浓度为0.1mol/L的BOH溶液,pH为11,但为什么是弱碱?怎样判断, A液：0.1mol/l的碳酸钠溶液 .B液：浓度均为0.1mol/l的碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液,哪一个ph大? 测得某溶液的PH值为6.0,其氢离子浓度为多少MOL/L? 氢离子浓度为2mol/L的溶液pH值为多少 0.1mol/L的某溶液的PH小于13,说明溶液中的[OH]-浓度小于0.1mol/L 浓度为0.1mol／L的NH4CL（pKb=4.74）求溶液PH?写的详细一点,