下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 16:04:05
下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3
下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJ
B.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJ
C.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJ
D.1L 0.1mol/L HNO3与1L 0.1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJ
下列说法中正确的是 A.浓硫酸和NaOH溶液反应,生产1mol水时放热57.3KJB.含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后,放热为57.3KJC.1L 0.1mol/L CH3COOH与1L 0.1mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73KJD.1L 0.1mol/L HNO3
选D A浓硫酸被稀释会放热 实际放热大于57.3kJ
B中和热定义是生成1mol水,1molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和会生
成2mol水,实际放热为57.3kJ的2倍
C中CH3COOH是弱酸,电离吸热,实际放热小于57.3kJ
D正确,强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol水放热57.3kJ, 1L 0.1mol/L HNO3与1L 0.1 mol/L NaOH溶液反应后生成0.1mol水, 所以实际放热为5.73KJ