作业帮什么东西可以吸热
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 16:45:54
什么东西可以吸热
什么东西可以吸热
什么东西可以吸热
如果生活中,那么低温的东西可以吸热.
如果你问的是吸热反应,那么有：
(1)①几个常见的反应,如：
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O
C+H2O(g)=CO+H2
C(s)+CO2(g)=2CO
②多数的分解反应,如：
CaCO3=（高温）CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
③一些物质的溶解,如硝酸铵溶解等.（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应.如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应,如：
①C+CO2=2CO
②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应,因为生成的碘化氢不稳定)
(3)电离反应.
(4)盐类水解.
(5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应.
(6)C、H2 CO做还原剂的反应.
水，液氮，金属
蒸发，升华等等吸热，如冰块，干冰等
要不就设备，如热管（里面加了水，或汞等），cpu的放热由热量传给热管壁，毛细热管内的制冷剂蒸发吸热，风扇散热，制冷剂冷凝，再蒸发，周而复始，类似卡诺循环。
有温差就有热传递，
也就是说，温度低的物质或者物体就可以吸热，
都可以从温度高的物体得到能量。
硝酸铵，加水立即结冰
化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；能量越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=CO+H2 分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2。 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。 吸热...
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化学上把最终表现为吸收热量的化学反应叫做吸热反应。吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
生成物中的化学键的能量（键能）越强，稳定性越强；能量越弱，稳定性越差。
例如：C+H2O=CO+H2 分解反应一般为吸热反应，如2NaHCO3→(加热）Na2CO3+H2O+CO2。 注意：不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要“点燃”，都是放热反应。 吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应。 不是需要只有使用催化剂的反应都是吸热反应 C+CO2=2CO是吸热反应。
有些反应在开始时，需要提供一定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应继续进行，这样的反应是放热反应。
有时根据需要，在化学反应方程式的右侧标明是吸热还是放热，通常是+Q放热，-Q是吸热 1．放热反应：(+Q) (1)所有燃烧或爆炸反应。 (2)酸碱中和反应。 (3)多数化合反应。 (4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。 (5)物质的缓慢氧化。 (6)自发进行的氧化还原反应。
2．吸热反应：(-Q)
(1)①几个常见的反应，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO ②多数的分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O ③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）
(2)特殊吸热反应，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定) (3)电离反应。 (4)盐类水解。 (5)氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应。 (6)C做还原剂的反应。
收起
物质的蒸发，升华，融化过程。
具体物质：干冰，液氨，硝酸铵等物质，
吸热的材料,常见的就是金属材料,在金属材料中,通过摩擦使自身温度上升较快,导热也更加明显的是银,铜,铝等良导体.