作业帮化学中反应平均速率将5.6g铁粉投入盛有100ml 2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解.如果反应前后溶液的体积不变,则改反应的平均速率.求V(Fe) v(H2) v(H2SO4). V(FeSO4)
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:29:09
化学中反应平均速率将5.6g铁粉投入盛有100ml 2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解.如果反应前后溶液的体积不变,则改反应的平均速率.求V(Fe) v(H2) v(H2SO4). V(FeSO4)
化学中反应平均速率
将5.6g铁粉投入盛有100ml 2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解.如果反应前后溶液的体积不变,则改反应的平均速率.
求V(Fe) v(H2) v(H2SO4). V(FeSO4)
化学中反应平均速率将5.6g铁粉投入盛有100ml 2摩尔每升稀硫酸的烧杯中,2分钟时铁粉刚好完全溶解.如果反应前后溶液的体积不变,则改反应的平均速率.求V(Fe) v(H2) v(H2SO4). V(FeSO4)
不能用Fe来表示该反应的速率,因为速率是用浓度的变化量除以时间,Fe是固体,H2也跑掉了,谈浓度没有意义.可以根据铁的量计算其他的.已知n(Fe)=0.1mol,所以与之反应的硫酸n=0.1mol,生成的FeSO4为0.1mol, C(H2SO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L
V(H2SO4)=C(H2SO4)/2min=0.5mol/(L*min)
V(FeSO4)=0.5mol/(L*min)
如果非让计算V(Fe) v(H2),那你就按速率之比等于方程式前面的计量数比来算.
V(Fe)=0.5mol/(L*min)
v(H2)=0.5mpl/(L*min)
已知n(Fe)=0.1mol,所以与之反应的硫酸n=0.1mol,
C(H2SO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L
V(H2SO4)=C(H2SO4)/2min=0.5mol/(L*min)
因为V(Fe)：V(H2SO4):V(FeSO4：V(H2)...
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已知n(Fe)=0.1mol,所以与之反应的硫酸n=0.1mol,
C(H2SO4)=0.1mol/0.1L=1mol/L
V(H2SO4)=C(H2SO4)/2min=0.5mol/(L*min)
因为V(Fe)：V(H2SO4):V(FeSO4：V(H2))=1：1：1：1
所以V(Fe)=0.5mol/(L*min)
V(FeSO4)=0.5mol/(L*min)
v(H2)=0.5mpl/(L*min)
收起
5.6g的铁为0.1mol，即氢气的物质的量为0.1mol，时间为2分钟。
V(Fe) =0.05mol/min=v(H2)
v(H2SO4)=1mol/L.min.=V(FeSO4)