作业帮一道初三化学题.http://wenku.baidu.com/view/fb39e417cc7931b765ce1542.html,最后一题第二问 详解过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 07:54:22
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Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x 1g
56/x=2/1g
x=28g
28g/33g*100%=84.8%
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 400
Fe+ Fe2(SO4)3= 3FeSO4
56 400
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
因为硫酸先与表面的铁锈发生反应，当铁锈与硫酸完全反应后，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，只有...
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Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
160 400
Fe+ Fe2(SO4)3= 3FeSO4
56 400
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
因为硫酸先与表面的铁锈发生反应，当铁锈与硫酸完全反应后，铁先与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，只有硫酸铁完全反应后铁才能与稀硫酸反应。
（如果你是高中学生你就会明白：还原剂与多种氧化剂反应时，先和氧化性强的物质反应，再和强氧化性弱的反应，Fe^3+氧化性＞H^+氧化性）
当铁与氧化铁的质量比＜56：160=7：20时，
所得溶液中所含溶质的化学式为：Fe2(SO4)3、FeSO4或Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4
当铁与氧化铁的质量比≥56：160=7：20时，
所得溶液中所含溶质的化学式为：FeSO4或FeSO4和H2SO4
收起
Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
56 2
x 1g
56/x=2/1g
x=28g
28g/33g*100%=84.8%