①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2物质的量是多少mol②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为nNH3:nH2

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/09 11:48:58
①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2物质的量是多少mol②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为nNH3:nH2

①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2物质的量是多少mol②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为nNH3:nH2
①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2
物质的量是多少mol
②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为
nNH3:nH2O:nCO2=6:5:5 求原混合物中碳酸氢钠nNaHco3:(NH4)2CO3
这两题好难

①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2物质的量是多少mol②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为nNH3:nH2
1)若CO2 少量.则CO2与Ca(OH)2反应全转化成CaCO3了.则co2的物质的量为0.5mol.
若CO2过量.则有0.5mol的Ca(OH)2转化成Ca(HCO3)2 .0.5molCa(OH)2转化成CaCO3.则CO2的物质的量为1.5mol.
2)如果我没猜错的话.题目应该是这样的.
将碳酸铵和碳酸氢钠的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为
nNH3:nH2O:nCO2=6:5:5 求原混合物中碳酸氢钠nNaHco3:n(NH4)2CO3
因为(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2O
2NaHCO3==Na2CO3+H20+CO2
碳酸氨分解成氨气与CO2的比例为3:1、所以假设有2mol的(NH3)2CO3分解成6mol的氨气和3mol的水和CO2则NaHCO3分解成2mol的水和CO2则需要4mol.
所以原混合物中碳酸氢钠nNaHco3:n(NH4)2CO3的比例为2:1

第一题 0.5mol或1.5mol
第二题 4NaHCO3+3(NH4)2CO3=5H2O+6NH3+5CO2+2Na2CO3
4:3

1、根据方程式Ca(OH)2+CO2=CaCO3(沉淀)+H2O
可得50g沉淀应全为碳酸钙。CO2的质量为22g。所以物质的量为0.5mol
2、请问第二题是不是打错了

1、0.5或者0.75mol
第二题你是不是打错了?

①向含有一摩尔ca(OH)2中通入一定量CO2将所得的白色沉淀烘干称量得到50g固体.求通入CO2物质的量是多少mol②将碳酸氢铵和碳酸氢的混合物加热完全分解得到水、氨气、二氧化碳的比值为nNH3:nH2 1摩尔的CA(OH)2中含有CA离子数目是多少,OH离子数是多少? 把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-1、把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰 一定温度下,一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡:Ca(OH)2(s) Ca2++2OH-,当向浑浊液中加少量生石灰时 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中一定温度下达到平衡,当向悬浊液中加少量生石灰后 一白色物质中可能含有CaO Ca(OH)2 CaCO3,如何确定是否含有Ca(OH)2? 一固体含有CaCO3,CaO,Ca(OH)2,如何测定此物质中含有Ca(OH)2? 一固体含有CaCO3,CaO,Ca(OH)2,如何测定此物质中含有Ca(OH)2? 把氢氧化钙放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq).当向悬浊液中加少量生石灰后,若温度保持不变, 取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为止.取一定量的Na2CO3和NaOH混合物溶于水配成溶液,向溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液直至不再产生沉淀为 向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCL2溶液,充分反应后过滤,可以出去Ca(OH)2吗? 向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCL2溶液,充分反应后过滤,可以出去Ca(OH)2吗? 在一定温度下,一定量的水中,石钟乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)=(可逆)Ca(OH)2(aq)=(可逆)Ca^2+(aq)+2OH-(aq).向此悬浊液中加入少量的生石灰后,在恢复到原来温度,下列说法正确的是A, 关于高中化学的浓度在一定温度下,一定量的水中,石钟乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s)=(可逆)Ca(OH)2(aq)=(可逆)Ca^2+(aq)+2OH-(aq).向此悬浊液中加入少量的生石灰后,在恢复到原来温度 把Ca(OH)2放入一定量的蒸馏水中,一定温度下达到溶解平衡:Ca(OH)2(s)Ca2++2OH-.当向悬浊液中加入少量生石灰后,若温度不变,下列判断正确的是 ( )A.溶液中Ca2+数目减少 B.[Ca2+]增大C.溶液中[OH-]减小 D. 一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:10.一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2 Ca2++2OH -,当向悬浊夜中加入少量的生石灰时,下列说法正确的是A.溶 请问少量过量一定量适量足量的区别例如NaHCO3与Ca(OH)2的反应 向含有0.2摩尔ALCL3的溶液加入一定量的1MOL/L的NAOH溶液,生成7.8克沉淀,加入的NAOH的体积