Na盐有大部分显碱性,而nacl等则显中性为什么?有什么规律么?=

Na盐有大部分显碱性,而nacl等则显中性为什么?有什么规律么?=
Na盐有大部分显碱性,而nacl等则显中性为什么?有什么规律么?=

Na盐有大部分显碱性,而nacl等则显中性为什么?有什么规律么?=
是因为比如碳酸钠是强碱弱酸盐,电离出的碳酸根离子倾向于结合水电离的H+,而作为强碱离子的Na+却不消耗水电离的OH,从而c(OH-)>c(H+),溶液为碱性.
NaCI的正负离子均不与H+,OH -结合,溶液中性.
其它的按此分析就可以了.
希望能解释您的疑问.

cl离子与金属离子结合一般都是中性

比如碳酸钠，可以看作是碳酸这种弱酸和氢氧化钠这种强碱中和的产物，“谁强显谁性”，所以碳酸钠溶液显碱性。
而氯化钠可以看作是盐酸这种强酸和氢氧化钠这种强碱完全中和的产物，两者都强，所以氯化钠溶液显中性。

NaCl为强碱强酸盐，显中性。
强碱强酸盐，显中性。强碱弱酸盐，显碱性。弱碱强酸盐，显酸性。

NaCl是强酸强碱盐，所以酸碱性不分上下为中性
你是上课不认真听课吧

显碱性跟钠离子没有关系，硝酸钠硫酸钠溴化钠碘化钠高氯酸钠氯酸钠可以列出一堆中性的，当然显碱性的也不少，还有显酸性的呢譬如硫酸氢钠。
碱性是弱酸酸根离子的问题，里面存在化学平衡，你知道弱酸的电离不完全，是一个平衡，既然是一个平衡那么倒过来自然也是平衡，结合了水中的氢离子，导致水的电离平衡移动，氢离子被结合变成分子，氢氧根多了就显碱性了...

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显碱性跟钠离子没有关系，硝酸钠硫酸钠溴化钠碘化钠高氯酸钠氯酸钠可以列出一堆中性的，当然显碱性的也不少，还有显酸性的呢譬如硫酸氢钠。
碱性是弱酸酸根离子的问题，里面存在化学平衡，你知道弱酸的电离不完全，是一个平衡，既然是一个平衡那么倒过来自然也是平衡，结合了水中的氢离子，导致水的电离平衡移动，氢离子被结合变成分子，氢氧根多了就显碱性了

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初中阶段初中
相信，酸是在水中电离出的阳离子化合物的氢离子。碱是指所有离子在水中的阴离子是氢氧根离子的化合物。盐是指由离子和阳离子的碱形成的化合物。
酸性当然！酸，碱一般都是碱性。该盐不一定是中性的，如碳酸钠，碳酸氢钠，氯化铵，等。
PH值初中学校，可确定的紫色石蕊紫色石蕊试纸变成蓝色，碱性紫色石蕊变红色，酸性。也可用于酚，酚酞红色，碱性;不变红，酸。一般不能说是pH...

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初中阶段初中
相信，酸是在水中电离出的阳离子化合物的氢离子。碱是指所有离子在水中的阴离子是氢氧根离子的化合物。盐是指由离子和阳离子的碱形成的化合物。
酸性当然！酸，碱一般都是碱性。该盐不一定是中性的，如碳酸钠，碳酸氢钠，氯化铵，等。
PH值初中学校，可确定的紫色石蕊紫色石蕊试纸变成蓝色，碱性紫色石蕊变红色，酸性。也可用于酚，酚酞红色，碱性;不变红，酸。一般不能说是pH值和阳离子，阴离子之间的关系，这种说法有很多问题。
与带正电的离子是阳离子，与带负电的离子是阴离子。初中共同离子，硝酸盐，硫酸盐，碳酸盐，磷酸盐，氯化物离子，亚硫酸根。有没有碱离子说，但碱阳离子。初中阶段“单独的物质是酸性和碱性”这种说法，应该算作是正确的。种的反应和现象不能直接的联系，是可见的现象例如，产生的气体，并改变颜色，产生的固体沉淀物，发光，发热等。的
铜在一个非常低的离子化度在水中，基本上非电离，所以沉淀的氢氧化。至于为什么电离度是非常低的，这个问题到了大学化学专业知道，我不是学化学的，不能帮你拉。
氢氧化加金属单质。 。 。不明白的单质金属和碱反应唯一的钠，钾，钙，镁的铝锌，钙，钾，钠，碱溶于水，略溶于氢氧化钙，过饱和沉淀。的初级阶段，沉淀后的碱金属，氢氧化镁，和金属镁的活性。请注意，单质金属和碱反应是在碱性溶液中的反应中的反应和水，而不是和碱。
“什么公式不明白你的要求。有一个很多
酸碱反应式的，但只有一种类型（初中），酸和碱，盐和水。酸和它的盐，碱和盐的反应，不能一概而论，取决于离子和碱金属阳离子的性质，如碳酸盐和任何强酸反应，产生二氧化碳和水，这些反应列出环形..
大量的初中化学问题不能解释，因为这是没有办法解释，我有很多像你这样的问题，但不是必要的。初中阶段的主要任务是保持介意不使用的化学品。了解了很多原则的基本内容，有没有办法理解的原则，因为知识是有限的，而不是这些原则的声明（甚至在非常艰苦的，喜欢与学生发言，解释的原则指数运算符）。您不必钻这些死胡同，现在不能让你明白，高中和大学，你就会明白。命中了这么多，好累啊......
寻求采用


一楼的解释的高中.........

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因为就大部分常见钠盐来说如：碳酸钠，碳酸氢钠，苯酚钠。它们都是强碱弱酸盐