急需高二化学文科的知识总结,谢谢

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高二总结
氮和磷 第一节 氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素.二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子,主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大 熔沸点：由低到高 2、 氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱,比同周期碳族强.3、 最高氧化物的水化物酸性渐弱,碱性渐强.第二节 氮 气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体,工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气.二、氮气分子结构与化学性质 1、 写出氮气的电子式和结构式,分析其化学性质稳定的原因.2、 在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应 高温压 放电 N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂 点燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物 1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5,能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化,与空气接触即被氧化成NO2 2NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水 红棕色溶于水与水反应 4、 NO2的性质 自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色) 3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂） 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定.分为人工固氮和自然固氮两种.请各举两例.第三节 氨 铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿,分子的空间构型是怎样的呢?（三角锥形） 二、氨的性质、制法 1、 物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体,密度比空气小,易液化.2、 化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 与酸的作用 :NH3＋HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨 盐 1、 氨盐是离子化合物,都易溶于水,受热都能分解,如 NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑ 2、 与碱反应生成NH3 NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O 3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液,加热,用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体.第四节 硝 酸 一、硝酸的性质 1、 物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体,98％以上的硝酸叫发烟硝酸.2、 化学性质：不稳定性,见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考：硝酸应怎样保存?) 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外）,金属被氧化为高价,生成硝酸盐.如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O 3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性） ②能氧化大多数非金属,如 C+4HNO3 ===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性） ③在常温与铁和铝发生钝化 ④ 1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”,“王水”的氧化性相当强,可以氧化金和铂 二、硝酸的工业制法 1氨的氧化 催化剂 4NH3＋5O2====4NO+6H2O 2、硝酸的生成 2NO＋O2＝2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 注：尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物 要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂.
化学平衡 电离平衡
第一节 化学反应速率
一 、化学反应速率
定义：衡量化学反应进行的快慢程度 .
定量表示 V＝△C / △t
单位：mol / （L*min）
二、外界条件对化学反应速率的影响
内因：反应物本身的问题
外因：温度越高,速率越快
浓度越大,速率越快
压强越大,速率越快 （有气体参加的反应）
其它因素：光照、磁场、反应颗粒大小
第二节 化学平衡
化学平衡的建立
1、化学平衡状态：一定条件下的可逆反应,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
影响化学平衡的条件
化学平衡的移动
影响条件
浓度
压强（对反应前后气体体积不变的反应无影响）
温度
催化剂：不能使化学平衡移动
勒夏特列原理：
浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为勒夏特列原理
增谁减谁 减谁补谁
凡增必增 凡减必减 果不抵因