关于电解质的溶解平衡对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp＝[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 05:26:32

关于电解质的溶解平衡对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp＝[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解
关于电解质的溶解平衡
对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp＝[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序正确的是（） ①20ml0.01mol/LKCl溶液 ②30ml0.02mol/L CaCl2溶液 ③40ml 0.03mol/LHCl溶液 ④10 ml蒸馏水 ⑤50ml0.05mol/LAgNO3溶液 A.①﹥②﹥③﹥④﹥⑤ B.④﹥①﹥③﹥②﹥⑤ C.⑤﹥④﹥②﹥①﹥③ D.④﹥③﹥⑤﹥②﹥①

关于电解质的溶解平衡对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp＝[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解
选B.溶液中Cl－或Ag＋浓度越大,根据Ksp只和温度有关的常数,则留在溶液中的AgCl越少,即溶解度越小.

观点太偏激了、、、溶解平衡常数只跟温度有关！只要温度没变饱和溶液的浓度就不会变！氢氧化钙多了也只会沉淀！水里溶多少跟溶质的多少无关！只跟

关于电解质的溶解平衡对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间的关系类似于Kw＝[H+ ]•[OH- ],存在等式Ksp＝[M+]•[X-].一定温度下,将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解沉淀溶解平衡说的是难溶电解质达到饱和时的平衡那么对于盐酸这类易溶的电解质有没有饱和盐酸这种说法这道高中关于难溶电解质的溶解平衡的化学题怎么做 ■化学之关于难溶电解质的溶解平衡问题~ 为什么强电解质存在电离平衡（书上说）,难道是难溶电解质的溶解平衡关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 难容电解质的沉淀溶解平衡“只有难容电解质有溶度积常数”是对是错?在苏教版化学书p88：我们用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解平衡,其平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积.那电解质的电离平衡关于弱电解质的电离平衡图像题找一道比较难的难溶电解质溶解平衡的选择题求视频:高二化学选修4难溶电解质的溶解平衡氯化银是强电解质~在水中溶解的部分全部电离,那氯化银的溶解平衡又是可逆反应~ 关于高中难溶电解质溶解平衡Ksp等于难溶电解质溶液中的离子的浓度的乘积,这是课本上写的.但是如果假设某难溶电解质溶于水后,并没有全部发生电离,而是以电离平衡的状态存在,那这样子, 难溶电解质的溶解平衡,只要是饱和溶液就能有溶解平衡吗?还有饱和溶液中一定含有溶质分子吗?饱和溶液如果饱和溶液刚刚好溶解了溶质,没有了溶质,那么还会有溶解平衡吗? 同样条件下,易溶电解质也能像难溶电解质那样达到沉淀-溶解平衡,因而易溶电解质也判断题,请说明理由：1向难溶电解质的饱和溶液中,适量加入含有共同离子的另一种强电解质,可使难溶电难溶电解质溶解平衡和沉淀溶解平衡有什么区别? 难溶电解质溶解平衡是有沉淀吗? 只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程?