两个氧化还原反应的配平（需要解释）Na2O2+H3PO4——Na3PO4+H2O+O2↑KNO3+S+C——K2S+N2↑+CO2↑（答案是6,4,4,6,3和2,1,3,1,1,3）虽然有点儿懂了，1.过氧化钠中的氧也可能从负一价变为磷酸钠中负二价的

两个氧化还原反应的配平（需要解释）Na2O2+H3PO4——Na3PO4+H2O+O2↑KNO3+S+C——K2S+N2↑+CO2↑（答案是6,4,4,6,3和2,1,3,1,1,3）虽然有点儿懂了，1.过氧化钠中的氧也可能从负一价变为磷酸钠中负二价的
两个氧化还原反应的配平（需要解释）
Na2O2+H3PO4——Na3PO4+H2O+O2↑
KNO3+S+C——K2S+N2↑+CO2↑
（答案是6,4,4,6,3和2,1,3,1,1,3）
虽然有点儿懂了，
1.过氧化钠中的氧也可能从负一价变为磷酸钠中负二价的氧与氧气呀，甚至也有可能变成磷酸钠中的氧，水中的氧和氧气呢？）
2.氧化还原反应不是应该先配平氧化还原部分吗，怎么可以先配钾原子？

两个氧化还原反应的配平（需要解释）Na2O2+H3PO4——Na3PO4+H2O+O2↑KNO3+S+C——K2S+N2↑+CO2↑（答案是6,4,4,6,3和2,1,3,1,1,3）虽然有点儿懂了，1.过氧化钠中的氧也可能从负一价变为磷酸钠中负二价的
Na2O2+H3PO4——Na3PO4+H2O+O2↑想当年我也这样想过,但是后来老师说了,化合价没有交叉的（针对一种元素的升降而言）,就是说,氧由-1价可以升为0价,可以降为-2价,这是可以认可的,你要是氧有-2价升为0价,-1价降为-2价就不可以了,因为从-2到0包含了-1到-2,但是我说的是升降包含哦,并不是说-2价升到0价和-1价升到0价不可以哦,一个升一个降,同一种元素的化合价不能包含……
配平,明显过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,之比为1：1,氧气哟两个氧,都来自过氧化钠,Na2O2的系数为2,根据钠元素守恒,磷酸钠的系数为2/3,磷元素守恒,磷酸的系数是2/3,氢元素守恒,水的系数是2,同时乘以3得到6,4,4,6,3,检验,前面没有用到氧的个数,所以我们用氧了检验：前面有28个氧,后面有28个氧,配平……
KNO3+S+C——K2S+N2↑+CO2↑
这一题就难咯,有N、S、C,看起来没有什么联系,其实注意看一下就知道了,先配K（并不是先配化合价升高或降低的,也可以根据元素守恒啊）,明显,元素守恒就可以把N和S的系数配好咯,不然没有什么关系配平啊,KNO3的系数为2,根据O元素守恒,CO2的系数是3,C元素守恒,C的系数是3,根据N元素守恒N2的系数就是1,用S来检验,OK.不需要什么升降来配,只要平了就好……

可以用电子守恒法：
第一个反应中只有氧原子的化合价变了。过氧化钠中的氧从负一价通过歧化反应变成了水中的负二价和氧气的零价了，所以可以从生成物来配平，由电子守恒可知：水和氧气的系数之比为2：1，可以先配上2和1，再由氢原子守恒，硝酸前面配4，水前就是2×3＝6，所以氧气就是3，再用原子守恒配平即可。
第二个反应也可用电子守恒来配平。氮从＋5价变成0价，是降低了，得电子。硫从0价变成了...

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可以用电子守恒法：
第一个反应中只有氧原子的化合价变了。过氧化钠中的氧从负一价通过歧化反应变成了水中的负二价和氧气的零价了，所以可以从生成物来配平，由电子守恒可知：水和氧气的系数之比为2：1，可以先配上2和1，再由氢原子守恒，硝酸前面配4，水前就是2×3＝6，所以氧气就是3，再用原子守恒配平即可。
第二个反应也可用电子守恒来配平。氮从＋5价变成0价，是降低了，得电子。硫从0价变成了－2价，也是降低了，得电子。由钾原子守恒先给硝酸钾前配2，则总共得的电子数为N——10个，S——2个，共12个。碳从0价——＋4价，失去4个电子，所以要让电子守恒，给C和CO2前都配个3即可。
还有什么不懂的再问。

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1.该反应实际上可以理解为H2O2的分解，也就是说：Na2O2+H3PO4首先生成Na3PO4和H2O2,所以， 过阳根离子中的氧不会到磷酸根中，故可按一般方法配平。
2.这个反应氧化剂有两种物质，还原剂一种， 所以不应按普通方法配平， 稍观察就知道配平了k，一切都Ok了。...

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1.该反应实际上可以理解为H2O2的分解，也就是说：Na2O2+H3PO4首先生成Na3PO4和H2O2,所以， 过阳根离子中的氧不会到磷酸根中，故可按一般方法配平。
2.这个反应氧化剂有两种物质，还原剂一种， 所以不应按普通方法配平， 稍观察就知道配平了k，一切都Ok了。

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一式用观察法，二式用设一法