作业帮Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 02:36:32
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
对于Na2CO3来说,碳酸根会发生水解.
一级水（CO3）2-+H2O=HCO3-+OH-,会释放出OH-,使溶液呈碱性；
二级水HCO3-+H2O==H2CO3+OH-,同样会释放出OH-,但二级水解的程度要远远小于一级水解（可忽略）；
当然此时一级水解得到的碳酸氢根也会发生电离,得到H+ ,但以第一步的水解反应为主.二级水解和特别是碳酸氢根的电离可以忽略.所以Na2CO3溶液显碱性.
电离方程式：HCO3-=（CO3）2- + H+,会释放出H+,使溶液显酸性；
但由于碳酸氢根的水解大于电离,c(OH-)>>c(H+),所以碳酸钠溶液显碱性.
c（H+）
CO32-+H2O===HCO3-+OH-,消耗了H+当然H+要小於HCO3-了.
在Na2co3溶液中,各离子浓度大小顺序为?
Na2CO3溶液中离子浓度大小问题,为什么H+小于HCO3-
Na2Co3溶液中,各离子浓度大小排列.
Na2CO3溶液中离子浓度大小为什么HCO3->H+?,
溶液中离子浓度大小比较的问题pH=8.3的NaHCO3溶液中各微粒浓度关系为?
ph=12的na2co3溶液中离子浓度的大小顺序下午3点以前
问一下na2co3中离子浓度大小问题,为什么Hco3+ > H+
化学问题呃 溶液中粒子浓度大小的比较时,多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液各离子浓度的大小顺序为Na+大于（CO3）2-大于OH-大于HCO3-大于H+能具体解释一下是怎么分
Na2CO3和NaHSO4以物质的量为1：2的比值混合后溶液中各离子浓度的大小顺序怎样
0.1mol/L Na2CO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为?
等体积等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaOH溶液混合后溶液中的离子浓度大小为
NaHCO3溶液中各离子浓度大小
亚硫酸钠溶液中各离子浓度大小
NaHS溶液中离子浓度大小顺序
为使Na2CO3溶液中钠离子浓度与碳酸根离子浓度之比接近2:1的措施是什么?
等浓度的NaHCO3与Na2CO3混合溶液离子浓度大小应该怎么写,
离子水解请为以下溶液中NH4+离子浓度大小排序 NH4HSO4 NH4NO3 CH3COONH4
离子浓度大小排序等物质量浓度的下列溶液：1、Na2CO3；2、NaHCO3；3、H2CO3；4、（NH4）2CO3；5、NH4HCO3中,c(CO3 2-)由小到大的排列顺序为