高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1 B,V2>10V1 请写出推到过程

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/03 12:44:32

高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1 B,V2>10V1 请写出推到过程
高中化学--酸碱滴定中和
一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：
A,V2=10V1 B,V2>10V1
请写出推到过程

高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1 B,V2>10V1 请写出推到过程
选B,醋酸是一元弱酸,存在未电离的氢,而且是跟氢离子浓度成正比的,即pH=2比pH=3的酸中的不电离氢要多,所以从表面看pH=2的酸中氢离子浓度为0.01而pH=3的氢离子的浓度为0.001.但pH=2的酸中不电离的氢要比pH=3中的多,故V2>10V1

苛性钠溶液的量是一定的，
不管用哪种醋酸溶液，需要消耗的醋酸的物质的量是相等的，
也就是PH=2和PH=3的醋酸溶液中H+的物质的量相等，0.01V1 = 0.001V2
但醋酸是弱酸，浓度越大电离程度越小。
V2 >10V1

根据计算公式,PH=2的醋酸浓度应是PH=3的醋酸溶液的100倍,所以,消耗的体积基本上也就是1/100,应选B

高中化学--酸碱滴定中和一定量的苛性钠溶液,分别用PH=2和PH=3的醋酸溶液中和,设分别用两种醋酸溶液为V1和V2,则符合条件的是：A,V2=10V1 B,V2>10V1 请写出推到过程酸碱中和滴定的原理! 酸碱中和滴定的理论依据高中化学酸碱中和滴定实验指示剂及指示剂变色范围各是多少?要详细的比较酸碱电位滴定和酸碱中和滴定的区别酸碱中和滴定的实验或图片酸碱中和滴定的步骤是什么? 酸碱中和滴定的注意事项有哪些? 酸碱中和滴定的实质是什么? 酸碱中和滴定的实质是什么化学酸碱中和滴定酸碱中和滴定. 酸碱中和滴定过程? 有关酸碱中和滴定什么是酸碱中和滴定高中化学酸碱中和滴定误差分析,分碱滴酸和酸滴碱两种情况分析,具体偏低或偏高的情况高中化学酸碱指示剂的颜色突变是怎么回事啊在学酸碱中和滴定,不懂为什么只要一滴就可以让PH变化那么多? 求教高中化学专家,酸碱中和滴定一个误差分析酸碱中和滴定误差分析中,配置标准液时,定容俯视为什么会使得待测液的浓度偏低? 俯视读数时,读数不是偏大的吗