H20电离的H+和OH-,加入H+为什么抑制水解?为什么H+不和OH-结合促进电离?

H20电离的H+和OH-,加入H+为什么抑制水解?为什么H+不和OH-结合促进电离? 加入Nacl,请问水的电离平衡H20≒H+ + OH-的电离方向是什么 如果是HCL溶液,可以把它分为2部分看它的电离,一部分是H20电离出一部分H和OH,一部分是HCL电离出H,它们C（H）X C（OH）=K是吗 氨水 中 各离子浓度大小 为什么c(NH4+)>c(H+)我们老师讲的时候说一水合氨按1比1电离出OH-和NH4+,而H20也会电离OH-,所以c(NH4+)>c(H+).我仔细想了想,这个反应实质应该是一水合氨按1比1电离出OH-和NH4+, 关于水的电离和溶液的PH在影响水电离的因素里 加入能水解的盐平衡向右移动,显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+)水=c(H+)溶液关于水的电离 主要解释为什么 显酸性 c(H+)水=c(OH-)溶液显碱性 c(H+ H2O和CO2和NaHCO3为什么生成Al(OH)3?我认为是生成Al3+?Al(OH)3的电离方程式是：H+ +H2O+AlO2- ===可逆=Al（OH）3==（可逆）= Al3+ +3OH- 那么加入CO2,生成H+,将Al(OH)3电离的OH-反应掉了,那么根据平衡移动原理, 1.25℃时,水的电离达到平衡：H20==（H+）+（OH-） △H＞0,下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（H+）降低B.向水中加入固体硫酸氢钠,c（H+）增大,Kw不变C.向水中加入少量固体CH3CO 水解为什么会促进水电离而酸会抑制?H20 H+ + OH- 水解消耗H+或OH- H+和OH-就少了 因此促进,那酸不是提供H+了 OH-量就缺少 那应该继续促进呀还有 碱会促进还是抑制? 纯水中加入少量(NH4)2SO4,NH4+与水电离出的OH-结合从而促进水的电离可是我突然发现NH4+ +H20==NH3·H2O+H+ ,一方面是结合OH-促进水电离,但是反之,不是增加了H+吗?那样不是抑制水的电离吗? 加酸为什么抑制水电离酸中的H+不会和电离出的OH-结合成水,促进电离吗 为什么在水中加入酸或碱可以抑制水的电离?水会电离出H+和OH-,无论加酸还是加减都是一个减少一个增多为什么一定抑制呢 离子方程式H++OH-=H20表示的反应是什么? 关于电离和水解硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是 Fe2+ +H20==(可逆） Fe(OH)+ + H+若加入HCl,则溶液的主要变化是 A.变黄B.变浅C.绿色加深D.无明显变化 氢氧化铝加酸或碱都促进电离?Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H20这个为什么算电离,这不是反应吗 NaHSO3中so3-与H离子的浓度大小,NaHSO3电离na离子和HSO3-.HSO3-电离H+和so3-,H2O电离H离子和OH,为什么H离子大so3-,h离子不会和oh中和吗为什么还大于so3-.求高手回答.不会的莫装, 关于化学中的电离问题有句句子是“向水中加入熟石灰,溶解了的熟石灰也要电离出OH-”什么叫电离出OH-,为什么会电离出OH-,时不时向水里加碱都会电离出OH-,加酸电离出H+?各位高手帮帮忙,解 什么情况下考虑水的电离?电离出h+和oh- 乙酸 氢离子 比乙醇 更易电离 为什么反应生成乙酸乙酯不是这样的乙酸和乙醇 乙酸更易电离h 但是反应时 相反 乙酸电离出oh 乙醇电离出h 额 好纠结