作业帮设计下列原电池测定pbso4的ksp（-）pb▏pbso4▏so4（2-）（1.0mol/L）‖sn（2+）（1.0mol/L）▏sn（+）在298K时测得该电池的标准电动势E=0.22V谢谢感激万分
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 01:53:16
设计下列原电池测定pbso4的ksp（-）pb▏pbso4▏so4（2-）（1.0mol/L）‖sn（2+）（1.0mol/L）▏sn（+）在298K时测得该电池的标准电动势E=0.22V谢谢感激万分
设计下列原电池测定pbso4的ksp
（-）pb▏pbso4▏so4（2-）（1.0mol/L）‖sn（2+）（1.0mol/L）▏sn（+）
在298K时测得该电池的标准电动势E=0.22V
谢谢感激万分
设计下列原电池测定pbso4的ksp（-）pb▏pbso4▏so4（2-）（1.0mol/L）‖sn（2+）（1.0mol/L）▏sn（+）在298K时测得该电池的标准电动势E=0.22V谢谢感激万分
你的正极写错了吧,应该是 Pb2+(1mol/L) | Pb (+) 才是.
负极反应：Pb + SO42- = PbSO4 + 2e-
正极反应：Pb2+ + 2e = Pb
总反应式：Pb2+ + SO42- = PbSO4,Eө=0.22V,传递电子数 z=2
根据 Eө 计算总反应的 Kө,满足 lgKө = zEө/0.0592V = 7.43,Kө = 2.7×10^7
PbSO4的Ksp 就是上述 Kө 的倒数,因此 Ksp=3.7×10^-8
查表：Pb2+ + 2e- =Pb Φ0( Pb2+/Pb) =-0.126V
Sn2+ + 2e = Sn Φ0(Sn2+/ Sn)=-0.138V
负极反应： PbSO4 + 2e- =Pb + SO42-
正极反应：Sn2+ + 2e = Sn Φ0(Sn2+/ Sn)=-0.138V
总反应式：P...
全部展开
查表：Pb2+ + 2e- =Pb Φ0( Pb2+/Pb) =-0.126V
Sn2+ + 2e = Sn Φ0(Sn2+/ Sn)=-0.138V
负极反应： PbSO4 + 2e- =Pb + SO42-
正极反应：Sn2+ + 2e = Sn Φ0(Sn2+/ Sn)=-0.138V
总反应式：Pb2+ + SO42- +Sn2+= PbSO4+Sn，E0=0.22V，
E0=Φ0(Sn2+/ Sn) -Φ0( PbSO4/Pb) =0.22V
-0.138V-Φ0( PbSO4/Pb) =0.22V
得：Φ0( PbSO4/Pb)=-0.138V-0.22V=-0.36V
即：PbSO4 + 2e- =Pb + SO42- Φ0( PbSO4/Pb)=-0.36V
根据能斯特方程:Φ0( PbSO4/Pb)= Φ0( Pb2+/Pb)+0.0592V/2 ×lg[Pb2+]
由于[SO42-]=1mol/L 因此[Pb2+]=Ksp(PbSO4)
Φ0( PbSO4/Pb)= Φ0( Pb2+/Pb)+0.0592V/2 ×Ksp(PbSO4)
-0.36V=-0.126V+0.0592V/2 ×Ksp(PbSO4)
-0.23V=0.0592V/2 ×Ksp(PbSO4)
-0.23V=0.059V/2 ×Ksp(PbSO4)
Ksp(PbSO4)=1.6×10^-8
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