为什么乙烯分子的碳碳双键只能有一个西格玛键,难道不能采取SP3杂环形成两个西格玛键吗

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 03:06:09
为什么乙烯分子的碳碳双键只能有一个西格玛键,难道不能采取SP3杂环形成两个西格玛键吗

为什么乙烯分子的碳碳双键只能有一个西格玛键,难道不能采取SP3杂环形成两个西格玛键吗
为什么乙烯分子的碳碳双键只能有一个西格玛键,难道不能采取SP3杂环形成两个西格玛键吗

为什么乙烯分子的碳碳双键只能有一个西格玛键,难道不能采取SP3杂环形成两个西格玛键吗
应该这么分析:
1)分子构型要满足其结构最稳定,即能量最低
2)对乙烯而言,其CC双键要保证能量最低,就要保证其成键电子云重叠体积最大
3)若要保证成键电子云重叠体积最大,现对实际成键方式和你提出的方式作以比较:
实际成键方式中,唯一的σ键是由两个成180°的sp²轨道重叠成的,这个σ键电子云重叠体积最大,没有比它大的了;如果强行掰开,就如你所说的,俩σ键,那将产生多大的键能啊.
按你的成键方式,做成模型,就相当于你对一个正方形的两个对角顶点朝中心施加极大的力,受这个力影响,整个正方形很容易被掰开,十分不稳定.
综上所述,从空间几何上判断,两个原子间是不可能形成两个或两个以上的良好重叠的σ键的.

我觉得和分子的空间构象有关,如果形成两个σ键,那这两个键之间距离太近且平行无法共存,这是我个人理解,不知道对不对

明白什么是SP3杂化?——1个S电子与3个P电子进行混合杂化,形成4个西格玛键,你为什么要少两个西格玛键?

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