pH=14氢氧化钡溶液的浓度是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 23:04:11
pH=14氢氧化钡溶液的浓度是

pH=14氢氧化钡溶液的浓度是
pH=14氢氧化钡溶液的浓度是

pH=14氢氧化钡溶液的浓度是
0.5mol/l PH=14 氢离子浓度就是10的负14次方 也就是氢氧根离子浓度是10的1次方 一个氢氧化钡 由两个氢氧根 所以是0.5mol/l

0.5mol/L
pH=14，c(H+)=10^-14
c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-14=1mol/L
1个Ba(OH)2含有2个OH-，所以Ba(OH)2是1/2=0.5mol/L

0.5mol/l

pH=14，c(OH-)=Kw/c(H+)=10^-14/10^-14=1mol/L
Ba(OH)2是二元强碱，完全电离，所以：
1个Ba(OH)2含有2个OH-，所以Ba(OH)2是1/2=0.5mol/L

pH=14氢氧化钡溶液的浓度是 ph=12的氢氧化钡和烧碱溶液,溶液物质的量浓度谁大谁小? pH=12的氢氧化钡溶液的物质的量浓度是多少? 配制PH=11的氢氧化钡溶液1L,需要氢氧化钡固体的质量是 将pH=14的氢氧化钡溶液稀释1000倍,求PH 将PH=6的某酸溶液与PH=8的氢氧化钡溶液等体积混和,所得溶液的PH值是 PH=12.9的氢氧化钡溶液怎么配置啊? 0.01MOL/L的盐酸溶液和PH=12的氢氧化钡溶液反应,当反应溶液的PH=7时,所消耗的氢氧化钡溶液和盐酸溶液的体积比是? PH=14的氢氧化钡溶液,c=?,c（Ba^2+)=? 60ml氢离子浓度为0.1mol/L的磷酸溶液需加入多少mol氢氧化钡使混合溶液pH=7 溶液的酸碱性 水的电离 顺便说一下大概的思路是怎么样的在一定的体积PH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液.当溶液中的钡离子恰好完全沉淀是,溶液ph=11.若反应 ph均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比为多少? PH＝9的氢氧化钡溶液与PH＝12的氢氧化钾溶液按体积比4:1混合,混合溶液中H+浓度为?＜常温下＞为啥是5*10-12 在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液当溶液中的钡离子恰好完全反应沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液的体积之和,则氢 在一定体积pH=12的氢氧化钡溶液中,逐滴加入一定浓度的硫酸氢钠溶液,当溶液中的钡离子恰好完全反应沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于氢氧化钡溶液和硫酸氢钠溶液的体积之和,则硫 PH =2的盐酸和PH=12的氢氧化钡溶液等体积混合 ph=1的溶液浓度 100毫升PH=1的盐酸、硫酸的混合物与氢氧化钡溶液等体积混合,充分反应后过滤,沉淀为0.466g,滤液的PH=13,求原溶液中盐酸、硫酸的物质的量浓度和氢氧化钡溶液的物质的量的浓度