在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 23:46:48
在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C

在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C
在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.
在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C0.672ml D0ml 为什么

在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C
每两摩尔盐酸能生成一摩尔二氧化碳,而本题中酸的量不足,故计算时应该用酸的量计算,即1.2*0.05/2*22.4

= =答案是D...才做完..HCl过量了，NaHCO3完全反应

n(Na2CO3)=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n(HCl)=0.0026L×0.05mol/L=0.00013mol。
你按照如下连续反应计算：
①Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，②NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
对于第一步反应来说盐酸过量，反应生成NaHCO3为0.0001mol，剩余H...

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n(Na2CO3)=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n(HCl)=0.0026L×0.05mol/L=0.00013mol。
你按照如下连续反应计算：
①Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl，②NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
对于第一步反应来说盐酸过量，反应生成NaHCO3为0.0001mol，剩余HCl为0.00003mol。对于第二步反应来说，NaHCO3过量，盐酸不足，反应生成CO2为0.00003mol，体积在标准状况下为0.00003mol×22400mL/mol=0.672mL。

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因为盐酸与碳酸钠的反应是分步的，首先生成的是碳酸氢钠，如果盐酸足量，那么才能接着与碳酸氢钠进一步反应生成二氧化碳，否则就没有气体生成。在此题中，盐酸是足量的，所以可以先计算出与与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸的量，再计算剩余的盐酸的量和生成的碳酸氢钠的量，就能算出生成的二氧化碳的量了~~~~
我是新手，如果有说的不清楚的地方请指出，谢谢...

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因为盐酸与碳酸钠的反应是分步的，首先生成的是碳酸氢钠，如果盐酸足量，那么才能接着与碳酸氢钠进一步反应生成二氧化碳，否则就没有气体生成。在此题中，盐酸是足量的，所以可以先计算出与与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗的盐酸的量，再计算剩余的盐酸的量和生成的碳酸氢钠的量，就能算出生成的二氧化碳的量了~~~~
我是新手，如果有说的不清楚的地方请指出，谢谢

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在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸.在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是A1.34ml B2.240ml C 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐渐加入1.2mL0.5mol/L盐酸,完全反应后在标况下生成CO2的体积为怎么算纯碱和盐酸物质的量,公式! 在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入2.6ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是 0ml 为什么在搅拌的时候不和co2反应生成nahco3在和盐酸反应生成co2 在10ml0.01mol·L-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol·L-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积是A1.34ml B2.240ml C0.672ml D0ml 为什么 在10ML0.01Mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ML0.05MOl/L的HCl,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是? 在10ml0.01mol/L的纯碱溶液内,不断搅拌并逐渐加入1.2ml0.05mol/L盐酸,完全反应后,标况下生成的二氧化碳的体积是0ml0ml怎么算的?询详解, 关于化学物质的量的计算题 1、在10ML0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并加入1.2mL0.05mol/LHCL,完全反应后在标准状况下生成CO2的体积是多少?2、用1L1.0mol/NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的碳酸根离 AgCl在10mL0.05mol/L的KCl溶液中比在20 mL0.01mol/L的AgNO3溶液中溶解的质量少,为什么? 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A.1.34mL B.2.240mL C.0.672ml D.0ml一定要说清楚为什么 在10ML0.01mol/L的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05mol/L盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为A 1.344ml B 2.240mlC 0.627mlD 0 10ml0.2mol/l的HCL溶液与10ml0.5mol/l的NaAC溶液混合后,在混合溶液中加入1ml0.5mol/l的NaOH,求溶液PH α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值计算0.10mol·L-1HAc溶液的[H+]和α 2 20mL0.1mol·L-1的H3PO4溶液+10mL0.1mol·L-1的NaOH溶液,计算其PH值 在20ml0.1moL/LHAC溶液中,逐滴加入10ml0.1mol/L的NaOH溶液,求混合液的PH 在100ml0.01mol*L^-1kCl溶液加入1ml0.01mol*L^-1AgNO3溶液,下列说法正确的是（Agcl的Ksp=1.8*10^-10) A,在100ml0.01mol*L^-1kCl溶液加入1ml0.01mol*L^-1AgNO3溶液,下列说法正确的是（Agcl的Ksp=1.8*10^-10)A,有沉淀析出B,无沉 计算题:在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计算在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中，加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后，计算该溶液的pH值和缓冲容量。 实验中改用60ml0.50mol*L-1的盐酸与60mL0.50mol*L-1NaOH溶液进行反应50ml0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下 10ml0.01mol/l强酸和0.01mol/l弱碱中和 需要多少的弱碱 计算10ml0.01mol.l-1H2SO4溶液稀释一倍后的ph