取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8molC c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/LD 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mo

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 16:59:23
取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8molC c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/LD 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mo

取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8molC c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/LD 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mo
取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是
A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/L
B:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8mol
C c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/L
D 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出来的c(OH-)
这是我组装起来的选项 正确答案好像不只一个选项,这块我的底子非常弱,每个选项都无从下手,

取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8molC c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/LD 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mo
等浓度、等体积混合,就意味着恰好完全反应,生成NaX,由于体积加倍,其浓度为0.1mol/L.
电荷守恒式：c(Na+) + c(H+) = c(X-) + c(OH-) = 0.1mol/L + 10^-8mol/L
物料守恒式：c(X-) + c(HX) = 0.1mol/L = c(Na+)
从上述两式,来看：
A错误
B正确.从物料守恒式可得：c(H+) = c(X-) + c(OH-) - c(Na+) = 10^-8mol/L
C正确.从物料守恒式可得：c(Na+) - c(X-) = c(OH-) - c(H+) = 10^-6 - 10^-8
D错误.NaOH电离出的OH-多,抑制水的电离现强,所以水电离出的H+少.

D 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出来的c(OH-)

常温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略前后体积变化）,测得PH=8为什么混合液中由水电离出的c(OH-)大于0.2mol/LHX溶液中由水电离出的c(H+)麻烦讲的详细点谢谢～ 室温下,取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化）,测得混合溶液的PH=8,则下列说法(或关系）正确的是A 混合溶液中由水电力出的c(OH-)=10^-8mol/LB 溶液中离子浓度 室温下,取0.2mol/lHX溶液与0.2mol/lNaOH溶液等体积混合忽略体积变化,获得PH=8溶液 混合溶液c(OH-)-c(HX)=c(H+)=10^-8mol/l 这么得出来的求解释 还有什么是质子守恒?公式是什么,这么用? 取0.2mol/LHX溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=8,说法正确的是A c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol/LB:c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1*10^-8molC c(Na+)-c(X-)=9.9*10^-7mol/LD 0.2mol/LNaOH溶液中由水电离出来的c(OH-)大于0.2mo 现有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,c(Na+)>c(X-)上述混合溶液中c(HX) C(X-)、c(HX)+c(X-) 0.1mol/L(忽略体积变化）.请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表达的等式. 现有0.2mol/LNaOH溶液和0.2mol/LHX溶液,两溶液等体积混合后,测得溶液c(Na+)>c(X-)比较c（HX） c（X-）的大小关系,这题不是水解大于电离吗,为什么会是前者小于后者,要详细解答,谢谢 常温,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合（不计混合后体积变化）,测得混合溶液中 cNA+ > cA- 25℃时,如果取0.2mol/L的HA溶液与0.11mol/LNAOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH或 等渗溶液·等渗溶液·配位数1下列各组溶液是等渗溶液的是( )A．0.1mol/L NaCl溶液与0.1mol/LCaCl2溶液B．0.3mol/LCaCl2溶液与0.3mol/L葡萄糖溶液C．0.2mol/L葡萄糖溶液与0.1mol/LNaCl溶液D．0.2mol/LNaCl溶液与0.1 a mol的铁粉与含0.8mol HNO3的稀溶液完全反应（假设HNO3还原为NO） (1)当a=0.15时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (2)当a=0.25时,产物n (Fe2+) = mol ,n(Fe3+) = mol (3)当生成0.2 mol的NO时,a取何值 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+ AL3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3溶液 .将0.1 mol/LH3PO4与0.2 mol/LNaOH等体积混合后,溶液的pH为 将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水将0.1mol/L的K2SO4溶液0.2mol/L AL2(SO4)3溶液和纯水混合,要使混合溶液中K+ AL3+ SO42-的浓度分别为0.1mol/L 0.1mol/L 0.2mol/L 则所取硫酸钾溶液 AL2(SO4)3 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的醋酸溶液等体积混合后,溶液中有几种微粒 常温下,如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合,测得混合溶液的PH=9,试回答以下问题 1.混合溶液PH=9的原因是 配置1000ml 0.2mol/L盐酸溶液,应取36.5%（1.19g/mol）的浓盐酸多少毫升 配制0.2mol/lNa2so4溶液50mol需要称取固体Na2so4的质量是多少?简述操作步骤 0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合离子浓度大小比较0.2mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合,离子浓度大小比较 常温下,取0.2mol/l HX溶液与0.2mol/l NaoH溶液等体积混合忽略体积变化,测的混合溶液的ph=8a c(na+)-c(x-)=9.9*10-7次方mol/lb c(na+)=-c(x-)+c(hx)=0.2mol/la对 b错为什么?