有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10^-7mol/L.为什麼不是5*10^-8呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/12 12:17:51
有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10^-7mol/L.为什麼不是5*10^-8呢?
有关纯水的pH值
某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10^-7mol/L.为什麼不是5*10^-8呢?
有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10^-7mol/L.为什麼不是5*10^-8呢?
你肯定按25℃时的Kw算了,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/L ,说明不是25℃,25℃时纯水的c(H+)=10^-7mol/L,纯水电离出的c(H+)与c(OH-)相等,所以c(OH-)等于2*10^-7mol/L.
只要是纯水,氢离子和氢氧根均来自水的电离,H+=OH-。
纯水一定是中性的,你是默认某温度为标准状况了。
水是非常弱的电解质,所以水中有非常少的电离出的氢离子和氢氧根离子,但纯水是中性的是因为它们是相等的,否则是水成了酸性或碱性了。
有关纯水的pH值某温度下,纯水的c(H+)=2*10^-7mol/lL 则时c(OH-)等于——— mol/l.2*10^-7mol/L.为什麼不是5*10^-8呢?
为什么温度升高,纯水的ph
化学*水的电离和溶液的PH值(2)某温度下纯水的c(H+)==2.0×10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4.0×10-13mol/L,则该溶液的pH值可能是________.
某温度吓,纯水的c(H+)=1.0x10-6次方mol•L-1次方,此时c(OH-)为什么?PH是多少.呈什么性.
某温度下纯水的c(H+)=2*10-7mol/L.在此温度下,某溶液中由水电离出的c(H+)为4*10-13mol/L,则该溶液的PH值可能是多少?
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少
某温度下纯水的C(H+)=2.0X10负七次方mol/L.在此温度下某溶液中由水电离出的C(H+)为4.0x10负十三次方mol/L,则该溶液PH值为多少
纯水的pH随温度的升高而减小【为什么】升高温度促进水的电离,c(H+)增大,c(OH-)不是也增大吗
在某温度下,测得纯水Ph为6.5,..计算此时水的离子积常数Kw为多少
为什么升高温度,纯水的ph小于7
随着温度升高,纯水的PH增大 这句话对么
温度4度是,纯水的PH等于7?
某温度时,纯水的PH=6,则对纯水的叙述不正确的是D.温度不变稀释10倍时PH=7
化学有关电离平衡的题纯水加热到80°C为什么能使PH
相同质量的纯水在什么温度下体积最小
某温度下,纯水的pH=6,该温度下0.1mol/L的盐酸溶液的pH=?0.05mol/L的氢氧化钡溶液的pH=?
纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^纯水在100℃时,pH=6,该温度下1mol*L^-1的NaOH溶液中有水电离出的c(OH-)=( )mo;*L^-1
八十度时,纯水的PH值为什么小于7