作业帮氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃完全反应生成18g水,下列结论正确的是：将氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃,完全反应生成18g水,下列结论正确的是：A.原混合气体中,氢气的质量大于2g,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 00:04:11
氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃完全反应生成18g水,下列结论正确的是：将氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃,完全反应生成18g水,下列结论正确的是：A.原混合气体中,氢气的质量大于2g,
氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃完全反应生成18g水,下列结论正确的是：
将氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃,完全反应生成18g水,下列结论正确的是：
A.原混合气体中,氢气的质量大于2g,同时氧气的质量等于16g.
B.原混合气体中,氢气的质量大于2g,同时氧气的质量小于16g.
C.剩余的2g气体可能为氮气.
D.剩余的2g气体中含有氢气、氧气、氮气.
多选题,答案是AC,但是我不是很能理解A和B要怎么选择（氧气质量如何判断）,
谢过先.
氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃完全反应生成18g水,下列结论正确的是：将氢气、氧气、氮气的混合气体20g点燃,完全反应生成18g水,下列结论正确的是：A.原混合气体中,氢气的质量大于2g,
首先,质量守恒,所以无论你如何处理这些混合气体,它的质量是不会变的,水是氢气和氧气燃烧所得的,所以,生成的水的质量就是反应了的氢气和氧气的总质量,如果氢气有2克的话,氧气的质量就为16克,这你知道,但是题目说氢气大于2克,你可能会想氧气的质量就应该小于16克,但是,1克的氢气要完全燃烧,需要8克的氧气,即氢气与氧气的质量比为1：8,所以,氢气的质量大于等于2克,氧气的质量也要大于等于16克才能完全反应,如果氧气的质量少于16克,那么参加反应的氢气也会少的,生成的水的质量也会少的.所以B是错的.
A那种情况,我举个例子,氢气3克,氧气16克,点燃后,生成水18克,还剩下1克氢气.
水分子中氧元素与氢元素的的质量比为16/2，
A所以正确是因为氧气的质量等于16克，它只能与2克氢气反应生成18克水，氢气的质量大于2克，说明氢气有剩余。
B所以不正确是因为氧气的质量小于16克，尽管氢气质量充足，但生成的水只能小于18克，就是说在化学反应中只能用质量不足的物质求生成物的质量。
C当氧气为16克，氢气为2克时剩余的2克当然是氮气了。
D错在氢气与氧气...
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水分子中氧元素与氢元素的的质量比为16/2，
A所以正确是因为氧气的质量等于16克，它只能与2克氢气反应生成18克水，氢气的质量大于2克，说明氢气有剩余。
B所以不正确是因为氧气的质量小于16克，尽管氢气质量充足，但生成的水只能小于18克，就是说在化学反应中只能用质量不足的物质求生成物的质量。
C当氧气为16克，氢气为2克时剩余的2克当然是氮气了。
D错在氢气与氧气不能同时有剩余，
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C
由氢气与氧气的化学方程式可知：
氧气与水的物质的量比为1：2
氢气与水的物质的量比为1：1
即：2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水
2g与16g为界限
A、氢气比2g多，氧气正好为16g。氢气高于该界限，氧气正好，则以氧气为标准。16g氧气生成18g水，反应消耗2g氢气，氢气有剩余，不与氮气反应，无影响。
B、氢气比2g多，氧气比16g少。氢气...
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由氢气与氧气的化学方程式可知：
氧气与水的物质的量比为1：2
氢气与水的物质的量比为1：1
即：2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水
2g与16g为界限
A、氢气比2g多，氧气正好为16g。氢气高于该界限，氧气正好，则以氧气为标准。16g氧气生成18g水，反应消耗2g氢气，氢气有剩余，不与氮气反应，无影响。
B、氢气比2g多，氧气比16g少。氢气高于该界限，氧气低于该界限，于是以低的氧气为标准。少于16g，生成水不足18g，不合题意。
注：这类型题，先确定界限。当一高一正好时，以正好的为标准；当一高一低时，以低的为标准。
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