作业帮一道很难的高三化学一轮复习题把一定量的Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3混合物加到200ml 1.00mol/l的HCl中完全反应后生成2016ml干燥的CO2（标况）,然后加入400ml 0.10mol/l的Ba(OH)2溶液,使SO42-完全沉淀,再加40ml 1.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 20:25:51
一道很难的高三化学一轮复习题把一定量的Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3混合物加到200ml 1.00mol/l的HCl中完全反应后生成2016ml干燥的CO2（标况）,然后加入400ml 0.10mol/l的Ba(OH)2溶液,使SO42-完全沉淀,再加40ml 1.
一道很难的高三化学一轮复习题
把一定量的Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3混合物加到200ml 1.00mol/l的HCl中完全反应后生成2016ml干燥的CO2（标况）,然后加入400ml 0.10mol/l的Ba(OH)2溶液,使SO42-完全沉淀,再加40ml 1.00mol/l的HCl恰好中和过量的碱.最后把沉淀分离出来,干燥称量为1.48g,求混合物中各组分的质量分数.
一道很难的高三化学一轮复习题把一定量的Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3混合物加到200ml 1.00mol/l的HCl中完全反应后生成2016ml干燥的CO2（标况）,然后加入400ml 0.10mol/l的Ba(OH)2溶液,使SO42-完全沉淀,再加40ml 1.
1.首先,把混合物放入盐酸中会发生以下两个反应：
CO3^2- + H+ = HCO3-
HCO3- + H+ = CO2 +H2O
所以溶液中剩下HCO3-,SO4^2-,Na+,Cl-
接下来加Ba(OH)2过量 生成BaCO3和BaSO4的沉淀,还有过量的OH-
溶液中离子为Na+,Cl- ,OH-
最后加盐酸中和OH-,剩下的是Na+,Cl-
所有的化学反应过程分析就到这里,我来说思路
第一,Na+守恒,根据Cl-能知道Na+的量
第二,后面两步的反应中OH-的量 = 一步中剩下HCO3- 的量 + 三步中加入H+ 的量
第三,有C守恒,CO2 和BaCO3的量来自Na2CO3和NaHCO3
解题步骤
设 Na2CO3、NaHSO4、NaHCO3物质的量分别是x,y,z
列方程 2x+y+z=0.2*1 + 0.04* 1=0.24 ( Na+守恒)