活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/16 11:06:21

活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”?
活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”?

活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”?
例如,常温时铁、铝等金属在浓硝酸里可产生钝化现象.此问题通常有两种理论来解释：一种是吸附理论.认为金属的钝化是由于金属在硝酸中表面形成了由氧气分子以及OH-、O2-离子等组成的氧吸附层,氧吸附层导致金属钝化有四种可能：(1)氧吸附层增加了金属氧化的超电势,从而使金属氧化的难度增大；(2)认为金属表面原子的未饱和键在吸附了氧以后达到饱和,因此金属表面失去了活性；(3)认为氧吸附层排挤了金属表面本来接触的其他化学介质；(4)认为吸附在金属表面的氧原子被金属表面的电子诱导成氧偶极子,正的一端在金属表面,负的一端向着溶液,从而形成了一个双电层,阻滞了金属的氧化.
另一种是薄膜理论.认为金属在浓HNO3中当金属离子的浓度超过了金属氢氧化物的溶度积时,金属表面就形成了一层氢氧化物的膜状沉淀,它中止了金属与浓硝酸的进一步反应.而偏光分析的结果表明,铁在浓硝酸中钝化的原因是由于铁的表面形成了一层2.3.0 nm的γ-Fe2O3薄膜,这层薄膜中止了铁与浓HNO3的进一步反应.铝在浓HNO3中也同样发生钝化,经分析铝的钝化膜是一层无孔的γ-Al2O3,上面还覆盖着一层多孔的Al2O3·3H2O,所以在浓HNO3中铝的稳定性优于铁（在储运浓HNO3时,人们常采用铝制容器而不采用铁制容器）.
值得多说的是：钝化了的铁、铝等金属具有较高的稳定性,例如铁在浓硝酸中钝化后,改放到稀HNO3里就不再被硝酸氧化；将钝化了的铁投入到CuSO4溶液中也置换不出铜.

活动性适中的某些金属在常温下与浓HNO3为何产生“钝化”? 常温下在浓HNO3中溶解得最快的金属是:Al Fe Cu Au 常温下能在浓HNO3中溶解的金属是?ALAGFEPT为什么? 那些金属在常温下可与水反应?好像不是所有活动性在H之前的金属都可以,对吧? 常温下能溶于足量浓硝酸的金属?A.Cu B.Al C.Au D.FeB D 要发生钝化 A C 怎么判断?为什么答案是A Cu在常温下也能与浓HNO3反应么?能否总结下哪些金属在常温下可以和浓HNO3反应? 在常温下碳的化学性质不活泼；在常温下,碳能与_____和某些______发生反应金属与氧气什么金属在常温下能与氧气反应?与金属活动性有关吗?若有关,位于哪个金属前的金属能与氧反应?位于哪个金属前的金属在加热条件下能与氧气反应? Fe与在常温下可储存以下哪些物质：浓H2SO4,浓HNO3,稀H2SO4,稀HNO3, CO能否在常温下与某些物质发生化学反应? 金属活动性顺序中的金属在常温呈液态的有浓hno3和浓h2so4常温下与cu反应速度? HCl加HNO3能溶解活动性在铜之后的金属吗钛排在锌之前,可是为什么不易被酸腐蚀我是说钛的金属活动性顺序排在锌、锰之前，可是为什么单质钛常温下难与大多数酸反应下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是(　　)A．Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．铝、氧化铝、氢氧化铝只能与强酸、强碱反应C．常温下浓硫酸与铁不反应,故常温根据金属活动性分析,下列描述或判断错误的是：A.金属钾能与硫酸锌溶液发生化学反应得到锌B.金属铁与硫酸溶液反应后所得溶液的质量比原溶液的质量增大C.在常温下,铝比镁更溶液与氧气金属活动性与金属的位置检查装置的气密性；关闭弹簧夹,将干燥管放入带有水的烧杯中,如果观察到查阅资料：在金属活动性顺序里,位于氢后面的金属Cu,在常温下虽然不能与稀盐酸、稀硫酸反应,但可以与稀硝酸反应哪种金属能在常温下与氧气反应?