【化学】将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 02:21:19

【化学】将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气,
【化学】将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气
将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气,计算锌粒中纯新的质量和稀硫酸中溶质的质量分数.
求同类型的题目.自己出的题目也行,反正就是这一类型：利用化学方程式计算并且算溶质质量分数的；关于溶液这一方面的题.越多越好..
题目格式最好差不多的.题中一定要包含求某溶液的溶质质量分数、并且利用方程式计算

【化学】将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气将10g不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入100g稀硫酸中,恰好完全反应,得到0.2g氢气,
6.5克 9.8%
将12g含少量铜屑的铁粉样品放在盛有100g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应后,烧杯中物质的总质量为111.6g.求：
（1）\x09铁粉样品中铁的纯度；
（2）\x09反应后所得溶液中溶质的质量分数.
【分析】含少量铜屑的铁粉样品放在稀盐酸的烧杯中,由于铜不与稀盐酸反应,只有铁与稀盐酸反应同时放出氢气,物质的总质量减轻,减轻的质量就是氢气的质量.
【答案】由题意得氢气的质量为：12g＋100g－111.6g＝0.4g
设原混合物中Fe的质量为X ,FeCl2的质量为Y
Fe +2HCl == FeCl2 + H2 ↑
56 127 2
X Y 0.4g
56 ：2 = X :0.4g X =11.2g
(1)Fe% = 11.2g/12g×100% =93.3%
127 ：2 = Y ：0.4g Y =25.4g
(2)FeCl2% =25.4g/(111.6g – 0.2g) ×100%=22.9%
答：（1）铁粉样品中铁的纯度为93.3% ；（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为22.9% .
向49g20％的硫酸溶液中加入2.6g不纯镁粉（杂质不与硫酸反应）,充分搅拌恰好完全反应.求：
（1）不纯镁粉中镁的质量分数.
（2）反应后所得溶液中溶质得质量分数.
.为了测定某铜锌合金中锌的质量分数,某同学利用该合金与稀硫酸反应,进行了三次实验,所得相关得实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）
\x09第一次\x09第二次\x09第三次
所取合金的质量/g\x0925\x0925\x0950
所用稀硫酸的质量/g\x09120\x09160\x09100
生成氢气的质量/g\x090.4\x090.4\x090.4
（1）试计算该铜锌合金中锌的质量分数.
（2）从上表数据分析,当所取合金与所用稀硫酸的质量比为时,表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸完全反应.完全反应后所得溶液中溶质得质量分数.