锂和钠的金属性哪个更强,为什么?按道理,Li在Na的上一周期,金属性应该比Na强,但是事实貌似是Na更强.

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 19:15:58
锂和钠的金属性哪个更强,为什么?按道理,Li在Na的上一周期,金属性应该比Na强,但是事实貌似是Na更强.

锂和钠的金属性哪个更强,为什么?按道理,Li在Na的上一周期,金属性应该比Na强,但是事实貌似是Na更强.
锂和钠的金属性哪个更强,为什么?按道理,Li在Na的上一周期,金属性应该比Na强,但是事实貌似是Na更强.

锂和钠的金属性哪个更强,为什么?按道理,Li在Na的上一周期,金属性应该比Na强,但是事实貌似是Na更强.
错了!同一主族的元素,原子序数越大金属性越强,化学性质越活泼.所以Na比Li更活泼,金属性更强,是符合元素周期律的.

对,我错了……金属性离F越远越强……

碱金属半径越大,金属性越强,因为原子半径增大,原子核对最外层的电子的束缚力就减小,容易失去这个电子,金属性增强

锂更强一点

同主族越往下金属性越强的。
因为金属性指的就是失电子能力,同主族元素从上到下半径越来越大,核电荷对最外层电子的吸引渐弱,因此也就越容易失去电子,也就是金属性越强。

金属性是越左下越强非金属性是越右下学越强、、、

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