常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液PH《7?两个溶液中氢离子和氢氧根离子是恰好反映了,但是醋酸物质的量过量了呀,反映后是显酸性吗

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/04 11:54:06

常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液PH《7?两个溶液中氢离子和氢氧根离子是恰好反映了,但是醋酸物质的量过量了呀,反映后是显酸性吗
常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液PH《7?
两个溶液中氢离子和氢氧根离子是恰好反映了,但是醋酸物质的量过量了呀,反映后是显酸性吗

常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液PH《7?两个溶液中氢离子和氢氧根离子是恰好反映了,但是醋酸物质的量过量了呀,反映后是显酸性吗
PH=11的氢氧化钠 POH=3 C(OH-)=10^-3
PH=3 C(H+)=10^-3 因为是醋酸溶液部分电离所以一共含有C(H+)>10^-3,等体积混合,酸过量,所以PH

那要看那个会过量了过量就不同情况了

对的，这是因为两者混合后的PH和等于14，且两者的体积相等，所以酸过量，PH<7反应后溶液显酸性。
请采纳。

PH=11的氢氧化钠是电离出氢氧根离子的浓度是0.001；PH=3的醋酸电离出的氢离子的浓度是0.001；因为氢氧化钠是强电解质，而醋酸是弱电解质；所以醋酸只是部分电离出氢离子，因为两种溶液的体积是一样的，这就说明醋酸分子的数量比氢氧化钠分子的数量多，既是酸的数量比碱的数量多，所以混合后，混合液的PH值是呈酸性的。...

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溶液酸碱性常温下,将pH=2的硫酸溶液和pH=11的氢氧化钠相混合若要使混合液的pH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为最好有计算过程. 我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合后,溶液的...我想问一下某位好心的化学学者：常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 常温下ph=2的醋酸和ph=12的氢氧化钠溶液等体积混合后,ph 1.常温下,将PH=2的硫酸溶液和PH=11的氢氧化钠溶液相混合（1）若要使混合液的PH=10,则硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为多少?（2）若将PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍,则所得溶液中C（H+）/C（SO4 2-）为将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是答案是前者减少后者不变将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热,溶液ph变化是常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将PH=11的NAOH和PH=3的CH3COOH溶液等体积混合,溶液的PH 常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得的溶液PH=7,则此溶液中( )A.c(HCOO-)>c(Na+)B.c(HCOO-) 常温下,PH=11的氢氧化钠溶液中,由水电离出来的OH-为? 常温下,将PH=11的氢氧化钠溶液和PH=3的醋酸溶液等体积混合,溶液PH《7?两个溶液中氢离子和氢氧根离子是恰好反映了,但是醋酸物质的量过量了呀,反映后是显酸性吗常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH PH=3的醋酸溶液与PH=11的氢氧化钠溶液中,水的电离程度为何相同?常温下为什么常温下,将PH=3的酸根PH=11的碱等体积混合,所得的溶液PH=5,则是强酸强碱? PH=8和PH=11的氢氧化钠等体积混合后溶液的PH PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合谁的体积大?还有分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况 PH=2的醋酸和PH=12的氢氧化钠在常温下等浓度混合谁的体积大? 还有分别将等体积氨水和氢氧化钠溶液加水稀释100倍所得PH是什么情况